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    对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1) 和 (NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是

    A．c1＝c2 B．c1＜c2 C．c1≥c2 D．c1＞c2

    B

    【解析】

    试题分析： K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液中都存在CO32-的水解，CO32-+H2OHCO3-+OH- 而在(NH4)2CO3溶液还存在NH4+的水解，NH4++H2ONH3H2O+H+，与前者相互促进水解，要使两者CO的物质的量浓度相同，则(NH4)2CO3溶液浓度应该稍大，即c1＜c2，选B。

    考点： 盐水解的影响因素。

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    ①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

    A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤

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    （1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)；

    ②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 ，

    所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。

    ③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中[NH4+] [Cl－]（填“>”、“<”或“＝”）

    （2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)Ca2＋＋A2－ ΔH>0，

    一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只与温度有关。

    ①温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

    ②向浊液中通入HCl气体c(Ca2＋) 。

    ③测得25 ℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1,则溶液中c(A2－)?＝ 。

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    如图装置中，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。

    下列有关描述错误的是

    A．两块生铁片均发生电化学腐蚀

    B．墨水柱两边的液面变为左低右高

    C．两试管中相同的电极反应式为Fe - 2e－＝Fe2+

    D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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