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    溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是
     
    ；液溴的保存通常采取的方法是
     
    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：溴原子核外最外层有7个电子，溴易挥发，在实验室常用水封法保存，以此解答．
    解答： 解：溴原子核外最外层有7个电子，分子的电子式为，溴易挥发，在实验室常用水封法保存，通常保存在棕色试剂瓶中，
    故答案为：；水封在棕色瓶中，密闭保存．
    点评：本题考查溴的性质、结构，为高频考点，侧重双基的考查，注意把握电子式的书写以及药品的保存，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用溴水鉴别的是（　　）
    A、甲烷、乙烯
    B、甲烷、乙烷
    C、NaCl溶液、KCl溶液
    D、MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域．
    （1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为
     
    ，B原子的杂化类型为
     
    ．
    （2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．图1是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为
     
    ，该晶体的晶体类型是
     
    ．

    （3）硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图2）．
    ①硼酸分子中B最外层有
     
    个电子，1molH3B03的晶体中有
     
     mol氢键．
    ②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则硼酸为
     
     元酸，[B（OH）4]一含有的化学键类型为
     
    ．
    （4）H3P04的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3P04的K1远大于K2的原因
     
    ； ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
     
    ．
    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
     
    （用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
     
    g（氧离子的半径为1.40×10-10m，
    		3
    ≈1.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）
    A、CO2气体通入NaAlO2溶液中
    B、SO2气体通入BaCl2溶液中
    C、CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
    D、SO2气体通入Ba（OH）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
    B、浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处
    C、金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
    D、正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    ①在O．1mol/lNaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2C03）
    ②在0.1mol/lNa2C03溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2C03）
    ③向0.1mol/lNaHC03溶液中加入等体积O．1mol/lNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7，c（Na+）=O．1mol/l]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    A、①④B、②④C、①③D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：
    原子或分子结构、单质或化合物相关信息
    X含X元素的物质焰颜色反应为黄色
    Y单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
    ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
    MM元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期
    （1）X元素在周期表的位置是
     
    ；
    （2）1个Y单质分子中含
     
    对个共用电子对；
    （3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为
     
    ．
    （4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色．则X2M2的电子式为
     
    ，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH（l）═CH3OH2++CH3O-，25℃时，K=2.0×10-17．若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（　　）
    A、金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈
    B、结合H+的能力CH3O-＞OH-
    C、所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+）
    D、所得到溶液中c（Na+）=c（CH3OH2+）+c（CH3O-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语表达，下列正确的是（　　）
    A、CS2的比例模型：
    B、铍原子最外层的电子云图：
    C、石英的分子式：SiO2
    D、氮原子最外层轨道表示式：

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