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    将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是

    A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

    C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是

    A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子

    B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA

    C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA

    D．标准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度进行实验．请填写下列空白：
    （1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH标准溶液．
    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
    ②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯（或表面皿）、药匙．
    （2）取20.00mL待测盐酸放人锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2〜3 次，记录数据如下．

    实验编号    		NaOH溶液的浓度/（mol•L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    ③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D．
    A．滴定终点读数时俯视
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
    A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    （4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏大的有AC；
    偏小的有BDEFH；
    无影响的有G．
    A．称量用了生锈的砝码；
    B．将NaOH放在纸张上称量；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
    ①该HA溶液的pH等于2．
    ②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$     B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．c（H+）•c（OH-）     D．c （OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是AD（填字母）．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（　　）
    A．NaOHB．HClC．CaCO3（固体）D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
    B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
    C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知在25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
    CH3COOH：Ka=1.8×10-5        
    H2CO3：Ka1=4.3×10-7　
    Ka2=5.6×10-11
    HClO：Ka=3.0×10-8             
    H2S：Ka1=9.1×10-8　Ka2=1.1×10-12
    H2SO3：Ka1=1.5×10-2　Ka2=1.0×10-7
    （1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
    （2）在25℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是HClO．
    （3）在25℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol•L-1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：把一小块试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒沾取待测溶液，点在试纸上，对比标准比色卡，观察颜色的变化，读取pH值；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=0.1%；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是BDE．
    A．c（HS-）             B．c（OH-）          C．c（H+）•c（OH-）
    D．n（H+）•n（OH-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
    （4）下列离子方程式中正确的是AC．
    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
    D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）
    A．小苏打可以用于面粉发酵B．SO2可用于漂白纸浆
    C．BaCO3在医学上用作钡餐D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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