A. | 石墨电极上产生氧气 | |
B. | 铜电极发生还原反应 | |
C. | 铜电极接直流电源的正极 | |
D. | 当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成 |
分析 根据电解总反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料,在阳极发生失电子的氧化反应,在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应,根据电极反应计算生成的Cu2O.
解答 解:A、电解总反应:2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑,金属铜失电子,说明金属铜一定作阳极,石墨做阴极,在阴极上是溶液中的氢离子得电子,产生氢气,故A错误;
B、铜电极本身失电子,发生氧化反应,故B错误;
C、铜电极是电解池的阳极,接直流电源的正极,故C正确;
D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子物质的量为2mol,生成氧化亚铜1mol,所以当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,故D错误.
故选C.
点评 本题考查学生电解池的工作原理,注意把握电解池的阴阳极上的电极反应,题目难度不大,侧重于基本原理的应用的考查.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯 | |
B. | 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后褪色,正确的解释是由于苯环对侧链的影响,使侧链易被氧化 | |
C. | 若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种 | |
D. | 菲的结构简式为![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属单质在化学反应中只能做还原剂 | |
B. | 非金属单质在化学反应中只能做氧化剂 | |
C. | 金属原子在化学反应中失去的电子越多,其还原性就越强 | |
D. | 置换反应不一定是氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 0.1 mol•L-1Na2S溶液与0.1 mol•L-1NaHS溶液等体积混合:2c(H2S)═3c(Na+)-2c(HS-)-2c(S2-) | |
B. | 0.1 mol•L-1氨水与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合:c(OH-)+c (NH3•H2O)═c(Cl-)+c(H+) | |
C. | pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)+c(Na+) | |
D. | 浓度均为0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
B. | Fe与盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
D. | Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 如图 1 所示,若铜中含有杂质银,可形成原电池,且铜作负极 | |
B. | 如图 2 所示,当有 0.1 mol 电子转移时,有 0.1 mol Cu2O 生成 | |
C. | 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示,铜电极发生还原反应 | |
D. | 若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应,则 X 极是负极,Y 极的材料可 以是铜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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