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    20．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上产生氧气
    B．铜电极发生还原反应
    C．铜电极接直流电源的正极
    D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

    分析 根据电解总反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应，根据电极反应计算生成的Cu2O．

    解答 解：A、电解总反应：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A错误；
    B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；
    C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C正确；
    D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理，注意把握电解池的阴阳极上的电极反应，题目难度不大，侧重于基本原理的应用的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
    B．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于苯环对侧链的影响，使侧链易被氧化
    C．若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成3种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属单质在化学反应中只能做还原剂
    B．非金属单质在化学反应中只能做氧化剂
    C．金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强
    D．置换反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钠暴露在空气中，最终变成的物质是（　　）
    A．碳酸钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1Na2S溶液与0.1 mol•L-1NaHS溶液等体积混合：2c（H2S）═3c（Na+）-2c（HS-）-2c（S2-）
    B．0.1 mol•L-1氨水与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合：c（OH-）+c （NH3•H2O）═c（Cl-）+c（H+）
    C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）+c（Na+）
    D．浓度均为0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去乙烷中乙烯的办法是（　　）
    A．点燃B．通过溴水C．通过氢气D．通过石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极
    B．如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
    C．基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应
    D．若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可 以是铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因H2O+A2-?HA-+OH-．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是C．
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
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    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离，而NaHA中不存在抑制作用．

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