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1.已知氢化锂固体不导电,隔绝空气熔融时能导电,它跟水反应能生成一种相同条件下密度最小的气体.下列有关氢化锂的说法中,不正确的是(  )
A.氢化锂是一种电解质B.LiH是离子晶体[
C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中Li+半径小于H-半径

分析 A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质;
B.LiH中存在离子键;
C.根据H元素的化合价分析;
D.电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小.

解答 解:A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,由于氢化锂在熔融时能导电,故为电解质,故A正确;
B.LiH中锂离子与氢离子之间以离子键结合,属于离子晶体,故B正确;
C.LiH中H元素的化合价为-1价,具有最低价,具有还原性,所以LiH是一种还原剂,故C错误;
D.电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以LiH中H-半径大于Li+半径,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了化学键、氧化还原反应、离子半径的比较等,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意相关知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.如图所示测定Na2O2(含Na2O杂质)纯度的实验装置,不同时间电子天平的读数如列表所示:
实验操作时间/s电子天平读数/g
烧杯+水 370.000
烧杯+水+样品0377.640
30376.920
60376.400
90376.200
120376.200
试计算样品中的质量分数,并估算最后溶液的pH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.利用如图所示装置进行实验,能实现实验目的是(必要时可加热)(  )
选项实验目的
A制取并收集NO2浓硝酸铜片
B制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸亚硫酸钠品红溶液
C制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰干燥的红布条
D比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱盐酸大理石硅酸钠溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.咖啡酸(如图)存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中.咖 啡酸有止血作用,特别对内脏的止血效果较好.A是咖啡酸的同分异构体,其苯环上只有1个取代基,1molA能与2molNaHCO3反应,A的结构简式C6H5CH(COOH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有机物A是某种药物的中间体,其结构简式为:关于有机物A的说法不正确的是(  )
A.A的分子式为C16H1403
B.A可使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色
C.A苯环上的一氯代物同分异构体有2种
D.A既可发生氧化反应和加成反应,又可以发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列变化过程中,共价键被破坏的是(  )
A.冰融化成水B.氯气溶于水C.氯化钠熔化D.酒精溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.在下列化合物中:①H2O  ②Ne  ③N2  ④CaCl2  ⑤KOH⑥酒精 ⑦Na2O2,用序号填写:
既含有共价键又含有离子键的是⑤⑦;属于共价化合物的是①⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:

(1)写出实验中铁溶解的化学方程式8Fe+30HNO3═8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O;
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式NH4++OH-═NH3•H2O;
(3)合金中铁和铝的物质的量之比为3:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验的现象与对应结论均正确的是(  )
选项操      作现    象结论
A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只表现脱水性
B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应
C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢
D将盐酸滴入Na2CO3溶液中产生气泡Cl的非金属性比C强
A.AB.BC.CD.D

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