¢ñ.ÔÚÌå»ýºã¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬³äÈë2mol CO2ºÍ5mol H2£¬Ò»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦£º CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ¡÷H =" -49.0" kJ/mol¡£²âµÃCO2ºÍCH3OH(g)µÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯ÈçͼËùʾ£º
£¨1£©´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½µÚ10min£¬H2µÄת»¯ÂÊΪ £¬ÔÚ ¸ÃÌõ¼þÏ£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK= £¬Èç¹ûÔÚijһʱ¿Ì±£³ÖζȲ»±ä£¬Ö»¸Ä±äŨ¶È£¬Ê¹c(CO2)=1.00mol/L£¬c(H2)=0.40mol/L£¬c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L£¬Ôòƽºâ £¨Ñ¡ÌîÐòºÅ£©¡£
a£®ÏòÕýÏòÒƶ¯ b£®ÏòÄæÏòÒƶ¯
c£®²»Òƶ¯ d£®ÎÞ·¨È·¶¨Æ½ºâÒƶ¯·½Ïò
£¨2£©ÏÂÁдëÊ©ÖÐÄÜʹn(CH3OH)/n(CO2)Ôö´óµÄÊÇ £¨Ñ¡ÌîÐòºÅ£©¡£
a£®Éý¸ßÎÂ¶È b£®³äÈëHe(g)£¬Ê¹ÌåϵѹǿÔö´ó
c£®½«H2O(g)´ÓÌåϵÖзÖÀë d£®ÔÙ³äÈël mol CH3OH(g)
II£®ÈÛÈÚ̼ËáÑÎȼÁϵç³Ø£¨MCFS£©£¬·¢Ã÷ÓÚ1889Äê¡£ÏÖÓÐÒ»¸ö̼ËáÑÎȼÁϵç³Ø£¬ÒÔÒ»¶¨±ÈÀýLi2CO3ºÍNa2CO3µÍÈÛ»ìºÏÎïΪµç½âÖÊ£¬²Ù×÷ζÈΪ650¡æ£¬ÔÚ´ËζÈÏÂÒÔÄøΪ´ß»¯¼Á£¬ÒÔúÆø£¨CO¡¢H2µÄÌå»ý±ÈΪ1:1£©Ö±½Ó×÷ȼÁÏ£¬Æ乤×÷ÔÀíÈçͼËùʾ¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Aµç¼«µÄµç¼«·´Ó¦·½³ÌʽΪ ¡£
£¨2£©³£ÎÂÏ£¬ÓÃʯī×÷µç¼«£¬ÒԴ˵çÔ´µç½âÒ»¶¨Á¿µÄCuSO4 ÈÜÒº¡£µ±Á½¼«²úÉúµÄÆøÌåÌå»ýÏàͬʱֹͣͨµç£¬Èôµç½âºóÈÜÒºµÄÌå»ýΪ2L£¬ÈÜÒºµÄpH=1£¨²»¿¼ÂÇË®½â²úÉúµÄH+£©£¬ÔòÑô¼«²úÉúµÄÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ ¡£
¢ñ.£¨1£© 90% £¬ K=" 144" £¬ a £¨2£© c d
II£®£¨1£© CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O £¨2£© 0.1mol
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º¢ñ.ÓÉͼÏñÅжÏCO2µÄŨ¶È½µµÍ£¬CH3OH(g)µÄŨ¶ÈÔö¸ß£» ÈÝÆ÷µÄÌå»ýΪ2L
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
ʼÁ¿ 2 5 0 0
ת»¯Á¿ 1.5 4.5 1.5 1.5
ƽºâÁ¿ 0.5 0.5 1.5 1.5
H2µÄת»¯ÂÊΪ4.5¡Â5=0.9
K=1.5/2¡Á1.5/2¡Â£¨0.5/2 ¡Á(0.5/2)3£©=144
Qc=0.80¡Á0.80¡Â£¨1.00¡Á0.403£©=10£¼144£¬¹ÊƽºâÕýÏòÒƶ¯¡£
£¨2£©aÉý¸ßζÈƽºâÄæÏòÒƶ¯£¬±ÈÖµ±äС£¬´íÎó£»bºãÈÝϳäÈëHe(g)£¬Æ½ºâ²»Òƶ¯£¬±ÈÖµ²»±ä£¬´íÎó£»c·ÖÀë³ö²úÎƽºâÕýÏòÒƶ¯£¬±ÈÖµ±ä´ó£¬ÕýÈ·£»dÔÙ³äÈëCH3OH(g)£¬Æ京Á¿±ä¸ß£¬±ÈÖµ±ä´ó£¬ÕýÈ·£»
II£®£¨1£©Aµç¼«Îª¸º¼«£¬×¢Òâ½éÖÊΪ̼ËáÑΣ¬ CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O £»
£¨2£©µç½âCuSO4 ÈÜÒº£¬Ñô¼«²úÉúÑõÆø£¬Òõ¼«Ê×ÏȲúÉú͵¥ÖÊ£¬ºó²úÉúÇâÆø£¬·´Ó¦Ê½Îª
Ñô¼«£º4OH- + 4e- = O2¡ü+ 2H2O
Òõ¼«£ºCu2+ + 2e- = Cu(ÏÈ)
2H+ + 2e- = H2¡ü£¨ºó£©
Á½¼«²úÉúÆøÌåµÄÁ¿ÏàµÈ£¬¸ù¾Ýµç×ÓÊغãÁÐʽΪ4n-2n=0.1¡Á2[Ñô¼«²úÉúµÄH+ ¼õÈ¥Òõ¼«ÏûºÄµÄH+ µÈÓÚÈÜÒºÖÐÊ£ÓàH+ ] n=0.1mol
¿¼µã£º¿¼²é»¯Ñ§Æ½ºâ¼°µç»¯Ñ§ÓйØÎÊÌâ¡£
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
½«Ë®ÃºÆøת»¯³ÉºÏ³ÉÆø£¬È»ºóºÏ³É¸÷ÖÖÓÍÆ·ºÍʯ»¯²úÆ·ÊÇ»¯¹¤µÄ¼«ÎªÖØÒªµÄÁìÓò¡£³ýȥˮÕôÆøºóµÄˮúÆøÖ÷Òªº¬H2¡¢CO¡¢CO2¼°ÉÙÁ¿µÄH2S¡¢CH4£¬¼ÌÐø³ýÈ¥H2Sºó£¬¿É²ÉÓô߻¯»ò·Ç´ß»¯×ª»¯¼¼Êõ£¬½«CH4ת»¯³ÉCO£¬µÃµ½CO¡¢CO2ºÍH2µÄ»ìºÏÆøÌ壬ÊÇÀíÏëµÄºÏ³É¼×´¼ÔÁÏÆø¡£
(1)ÖÆˮúÆøµÄÖ÷Òª»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)£¬´Ë·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦¡£
¢Ù´Ë·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪ ¡£
¢ÚÏÂÁÐÄÜÔö´ó̼µÄת»¯ÂʵĴëÊ©ÊÇ ¡£
A£®¼ÓÈëC(s) | B£®¼ÓÈëH2O(g) | C£®Éý¸ßÎÂ¶È | D£®Ôö´óѹǿ |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
·Ö½âË®ÖÆÇâÆøµÄ¹¤ÒµÖÆ·¨Ö®Ò»ÊÇÁò¡ª¡ªµâÑ»·£¬Ö÷ÒªÉæ¼°ÏÂÁз´Ó¦£º
I SO2+2H2O+I2¡úH2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
III 2H2SO4 ¡ú 2SO2+O2+2H2O
£¨1£©·ÖÎöÉÏÊö·´Ó¦£¬ÏÂÁÐÅжÏÕýÈ·µÄÊÇ_________
a£®·´Ó¦IIIÒ×ÔÚ³£ÎÂϽøÐÐ b£®·´Ó¦IÖÐSO2»¹ÔÐÔ±ÈHIÇ¿
c£®Ñ»·¹ý³ÌÖÐÐè²¹³äH2O d£®Ñ»·¹ý³ÌÖвúÉú1molO2µÄͬʱ²úÉú1molH2
£¨2£©Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïò2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1molHI£¨g£©£¬·¢Éú·´Ó¦II£¬H2ÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£
0¡ª2minÄÚµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(HI)= _________ ¡£¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦2HI£¨g£©H2£¨g£©+I2£¨g£©µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK=_______________________¡£ÏàͬζÈÏ£¬Èô¿ªÊ¼¼ÓÈëHI£¨g£©µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇÔÀ´µÄ2±¶£¬Ôò_________ÊÇÔÀ´µÄ2±¶¡£
a£®Æ½ºâ³£Êý b£®HIµÄƽºâŨ¶È
c£®´ïµ½Æ½ºâµÄʱ¼ä d£®Æ½ºâʱH2µÄÌå»ý·ÖÊý
£¨3£©SO2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ÉÑõ»¯Éú³ÉSO3£¬ÆäÖ÷·´Ó¦Îª£º2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q£¬Èô´Ë·´Ó¦ÆðʼµÄÎïÖʵÄÁ¿Ïàͬ£¬ÔòÏÂÁйØϵͼÕýÈ·µÄÊÇ_________ (ÌîÐòºÅ)
ʵ¼Ê¹¤ÒµÉú²úʹÓõÄÌõ¼þÊÇ£º³£Ñ¹¡¢____________________________________Ñ¡Ôñ¸ÃÌõ¼þµÄÔÒòÊÇ__________________¡£
£¨4£©Êµ¼ÊÉú²úÓð±Ë®ÎüÊÕSO2Éú³ÉÑÇÁòËáµÄï§ÑΡ£ÏÖÈ¡a¿Ë¸Ãï§ÑΣ¬Èô½«ÆäÖеÄSO2È«²¿·´Ó¦³öÀ´£¬Ó¦¼ÓÈë18.4 mol/LµÄÁòËáÈÜÒºµÄÌå»ý·¶Î§Îª______________¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
¼×´¼±»³ÆΪ2lÊÀ¼ÍµÄÐÂÐÍȼÁÏ£¬¹¤ÒµÉÏͨ¹ýÏÂÁз´Ó¦IºÍII£¬ÓÃCH4ºÍH2OΪÔÁÏÀ´ÖƱ¸¼×´¼£º
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g)¡¡I CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ¡¡II¡£
£¨1£©½«1.0 mol CH4ºÍ2.0 mol H2O(g)ͨÈëÈÝ»ýΪ100L·´Ó¦ÊÒ£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦I£¬CH4µÄƽºâת»¯ÂÊÓëζȡ¢Ñ¹Ç¿µÄ¹ØϵÈçͼ¡£
¢ÙÒÑÖª100¡æʱ´ïµ½Æ½ºâËùÐèµÄʱ¼äΪ5min£¬ÔòÓÃH2±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ____________________¡£
¢ÚͼÖеÄP1_________P2£¨Ìî¡°<¡±¡¢¡°>¡±»ò¡°=¡±£©£¬100¡æʱƽºâ³£ÊýµÄֵΪ__________ ¡£
£¨2£©ÔÚѹǿΪ0.1 MPaÌõ¼þÏ£¬ ½«a mol COÓë 3a mol H2µÄ»ìºÏÆøÌåÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃÏ£¬×Ô·¢·´Ó¦¢ò£¬Éú³É¼×´¼¡£
¢Û¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H ____ 0£»ÈôÈÝÆ÷ÈÝ»ý²»±ä£¬ÏÂÁдëÊ©¿ÉÔö¼Ó¼×´¼²úÂʵÄÊÇ________¡£
A£®Éý¸ßÎÂ¶È | B£®½«CH3OH(g)´ÓÌåϵÖзÖÀë |
C£®³äÈëHe£¬Ê¹Ìåϵ×ÜѹǿÔö´ó | D£®ÔÙ³äÈë1mol COºÍ3mol H2 |
ʵÑé±àºÅ | T(¡æ) | N(CO)/n(H2) | P£¨Mpa£© |
i | 150 | 1/3 | 0.1 |
ii | | | 5 |
iii | 350 | | 5 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
ºÏ³É°±¼¼ÊõµÄ´´Á¢¿ª±ÙÁËÈ˹¤¹ÌµªµÄÖØҪ;¾¶£¬ÆäÑо¿À´×ÔÕýÈ·µÄÀíÂÛÖ¸µ¼£¬ºÏ³É°±·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKÖµºÍζȵĹØϵÈçÏ£º
Π¶È£¨¡æ£© | 360 | 440 | 520 |
KÖµ | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
¢ñ. ÔÚË®ÈÜÒºÖгȺìÉ«µÄCr2O72-Óë»ÆÉ«µÄCrO42-ÓÐÏÂÁÐƽºâ¹Øϵ£º
Cr2O72-£«H2O 2CrO42-£«2H+£¬°ÑK2Cr2O7ÈÜÓÚË®Åä³ÉÏ¡ÈÜÒºÊdzÈÉ«¡£
£¨1£©ÏòÉÏÊöÈÜÒºÖмÓÈëNaOHÈÜÒººó£¬ÈÜÒº³Ê É«£¬ÒòΪ ¡£
£¨2£©ÏòÒѼÓÈëNaOHÈÜÒºµÄ£¨1£©ÖÐÔÙ¼ÓÈë¹ýÁ¿Ï¡H2SO4ºó£¬ÔòÈÜÒº³Ê É«£¬ÒòΪ ¡£
£¨3£©ÏòÔÈÜÒºÖмÓÈëBa(NO3)2ÈÜÒº£¨ÒÑÖªBaCrO4Ϊ»ÆÉ«³Áµí£©ÔòƽºâÏò ·½ÏòÒƶ¯£¬ÈÜÒºÑÕÉ«½« ¡££¨Ìî¡°±äÉ¡¢¡°±ädz¡±»ò¡°²»±ä¡±£©
¢ò.ʵÑéÊÒÓÐһδ֪Ũ¶ÈµÄÏ¡ÑÎËᣬijѧÉúΪ²â¶¨ÑÎËáµÄŨ¶ÈÔÚʵÑéÊÒÖнøÐÐÈçÏÂʵÑ飺
1.ÅäÖÆ100mL 0.10mol/L NaOH±ê×¼ÈÜÒº¡£
2.È¡20.00mL´ý²âÏ¡ÑÎËáÈÜÒº·ÅÈë׶ÐÎÆ¿ÖУ¬²¢µÎ¼Ó2¡«3µÎ·Ó̪×÷ָʾ¼Á£¬ÓÃ×Ô¼ºÅäÖƵıê×¼NaOHÈÜÒº½øÐеζ¨¡£
3.Öظ´ÉÏÊöµÎ¶¨²Ù×÷2¡«3´Î£¬¼Ç¼Êý¾ÝÈçÏ¡£
ʵÑé±àºÅ | NaOHÈÜÒºµÄŨ¶È £¨mol/L£© | µÎ¶¨Íê³Éʱ£¬NaOHÈÜÒºµÎÈëµÄÌå»ý£¨mL£© | ´ý²âÑÎËáÈÜÒºµÄÌå»ý £¨mL£© |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.58 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.60 | 20.00 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
ÒÑÖª2NO2(g)N2O4(g) ¦¤H= -52.7kJ¡¤mol-1£¬Ä³¿ÎÍâ»î¶¯Ð¡×éΪÁË̽¾¿Î¶ȺÍѹǿ¶Ô»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°Ï죬×öÁËÈçÏÂÁ½×éʵÑ飺
¢ñ.¸ÃС×éµÄͬѧȡÁËÁ½¸öÉÕÆ¿AºÍB£¬·Ö±ð¼ÓÈëÏàͬŨ¶ÈµÄNO2ÓëN2O4µÄ»ìºÏÆøÌ壬ÖмäÓüÐ×Ӽнô£¬ ²¢½«AºÍB½þÈëµ½ÒÑÊ¢ÓÐË®µÄÁ½¸öÉÕ±ÖУ¨ÈçͼËùʾ£©£¬È»ºó·Ö±ðÏòÁ½¸öÉÕ±ÖмÓÈëŨÁòËáºÍNH4NO3¹ÌÌå¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÓйØÎÊÌâ
£¨1£©¹Û²ìµ½µÄʵÑéÏÖÏóΪ£º_____________________________
£¨2£©ÓÉʵÑéÏÖÏó¿ÉÖª£¬Éý¸ßζȣ¬¸Ã»¯Ñ§Æ½ºâÏò___________£¨Ìî¡°Õý¡±»ò¡°Ä桱£©·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬·´Ó¦ÖÐNO2µÄת»¯Âʽ«_______________£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©¡£
¢ò.ÔÚÈýÖ§ÈÝ»ý¾ùΪ30mLÕëͲÖзֱð³éÈë10mLNO2ÆøÌ壬½«ÕëͲǰ¶Ë·â±Õ¡£ÊµÑé¹ý³ÌÖеÚÒ»Ö§ÕëͲ²»×öÈκβÙ×÷£¬½ö×÷ΪʵÑéÏÖÏó¹Û²ìʱµÄ²ÎÕÕ¶ÔÏó¡£
£¨3£©Ä³Í¬Ñ§½«µÚ¶þÖ§ÕëͲ»îÈûѸËÙÍÆÖÁ5mL´¦£¬´ËʱÆøÌåµÄÑÕÉ«±äÉһ¶Îʱ¼äºóÆøÌåÑÕÉ«ÓÖ±ädzÁË¡£ÊÔ½âÊÍÒ»¶Îʱ¼äºóÆøÌåÑÕÉ«ÓÖ±ädzµÄÔÒò£º________________________¡£
£¨4£©Ä³Í¬Ñ§½«µÚÈýÖ§ÕëͲ»îÈûѸËÙÀÖÁ20mL´¦¡£
¢Ù¸Ãͬѧ¹Û²ìµ½µÄÏÖÏóÊÇ£º__________________________
¢ÚÔڴ˹ý³ÌÖУ¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý½«______________(Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
ζÈÒ»¶¨£¬ÔÚÒ»¸ö10LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬X¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÊÔ¸ù¾ÝͼÖÐÊý¾Ý£¬ÌîдÏÂÁпհףº
£¨1£©´Ó¿ªÊ¼ÖÁ2min£¬ZµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ ¡£
£¨2£©¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
£¨3£©±£³ÖζȺÍÌå»ý²»±ä£¬Èôn(X)=2mol£¬n(Y)="3" mol£¬n (Z)=1mol£¬¸Ã·´Ó¦Ïò (Ìî¡°Õý·´Ó¦¡±»ò¡°Äæ·´Ó¦¡±) ·½Ïò½øÐС£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ
ijζÈÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ5£ÌµÄÈÝÆ÷ÖУ¬£Á¡¢£Â¡¢£ÃÈýÖÖÎïÖÊÎïÖʵÄÁ¿Ëæ×Åʱ¼ä±ä»¯µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_________£¬2£óÄÚÓãÁµÄŨ¶È±ä»¯ºÍÓãµÄŨ¶È±ä»¯±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ·Ö±ðΪ_________¡¢_________¡£
A¡¢B¡¢CÈýÖÖÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼ä±ä»¯µÄ¹Øϵͼ
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com