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19.今有原子序数依次培大的A.B、C、D、E、F六种元素.已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子.且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水.D和F各有如下表的电子层结构.
元素 最外层电子数 次外层电子数 
x+4 
x+3 x+4 
按要求填空:
(1)各元素的元素符号分别为BMg,ES,FCl;
(2)试写出A、C最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(3)D、E氢化物的稳定性:H2S>SiH4
(4)试写出A、B、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序:S2->Cl->Na+>Mg2+

分析 今有原子序数依次培大的A、B、C、D、E、F六种元素,已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水,D、F的次外层电子数为x+4,则:x+4=8,解得:x=4,D为Si元素、F为Cl元素;A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水,则C为Al元素,结合原子序数大小可知E为S元素,A的最外层电子数为:10-3-6=1,为ⅠA族元素,结合能够溶解氢氧化铝可知A为Na元素,B的原子序数大于Na小于Al,则B为Mg元素,据此进行解答.

解答 解:今有原子序数依次培大的A、B、C、D、E、F六种元素,已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水,D、F的次外层电子数为x+4,则:x+4=8,解得:x=4,D为Si元素、F为Cl元素;A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间,两两皆能反应且均能生成盐和水,则C为Al元素,结合原子序数大小可知E为S元素,A的最外层电子数为:10-3-6=1,则A为Na元素,的原子序数大于Na小于Al,则B为Mg元素,
(1)根据分析可知,B为Mg元素,E为S元素,F为Cl元素,
故答案为:Mg;S;Cl;
(2)A的最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、B的最高价氧化物的水化物化学式为Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(3)D为Si元素,E为S元素,非金属性Si<S,则氢化物稳定性:H2S>SiH4
故答案为:H2S;SiH4
(4)A、B、E、F形成的简单离子分别为:Na+、Mg2+、S2-、Cl-,电子层越多,离子半径越大,电子层相同时核电荷数越大,离子半径越小,则四种离子半径大小分别为:S2->Cl->Na+>Mg2+
故答案为:S2->Cl->Na+>Mg2+

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,正确推断元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.现有三种有机化合物的分子式:①C5H12②C3H6Cl2③C5H10则它们的链状同分异构体数由多到少的顺序为(  )
A.③>②>①B.②>①>③C.①>②>③D.②>③>①

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康,请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$,则该硬水属于永久(填“暂时,或“永久”;)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加石灰后加纯碱
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度,硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1升水中含有l0mg CaO称为1度,某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测.
实验中涉及的部分反应:
M2+(金属离子)+EBT-(铬黑T)=MEBT+
               蓝色          酒红色
M2+(金属离子)+Y4-( EDTA)=MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)=MY2-+EBT-(铬黑 T)
实验过程:
①取地下水样品25.00mL进行预处理,写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式:Mg(HCO32=Mg(OH)2↓+2CO2
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是除去溶解的CO2
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10,
滴加几滴铬黑T溶液,用0.010 OOmol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定^点时共消耗EDTA 溶液15.00mL,则该地下水的硬度为33.6
(3)某工业废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:
①流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:调节废水pH,使其转化成Cr(OH)3沉淀除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是(  )
盐酸的体积/mL505050
混合物的质量/g9.215.727.6
CO2的体积(标准
状况下)/L
2.243.363.36
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L-1
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%
C.加入混合物9.2 g时盐酸过量
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.根据如图的物理模型,回答问题:
(1)该模型是该物质的球棍模型(填“球棍”或“比例”).
(2)该物质的分子式为C9H11NO2
(3)该物质含有的官能团有-COOH、-NH2,其对应名称为羧基、氨基.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用铝片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施一定能使氢气生成速率加大的是(  )
A.不用铝片,改用铝粉B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
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5.关于酯的下列说法正确的是(  )
A.酯有刺激性气味B.油脂属于酯类
C.酯难溶于水且密度大于水D.酯化反应中用NaOH溶液做催化剂

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2.下列有关化学用语表达正确的是(  )
A.氨分子的电子式:
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C.O2-的结构示意图为:
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3.按要求填写下列空格:
(1)某烃A的球棍模型如图所示,其分子式为:C8H18,A的一氯代物有4种;A有多种同分异构体,写出其中一氯代物只有一种同分异构体的结构简式(CH33CC(CH33
(2)有机物B的分子式为C3H4O2,分子中含有羧基.B的结构简式为CH2=CHCOOH,下列有关B性质的描述正确的是:BCD.
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C.能与H2在一定条件下发生加成反应            D.能与碳酸氢钠反应.

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