【题目】将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液,不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )
A. Fe2O3 B. FeCl3 C. Fe2(SO4)3 D. FeO
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【题目】淀粉、淀粉酶、基因(DNA片段)的基本单体依次是( )
A. 葡萄糖、蛋白质、DNA B. 蔗糖、氨基酸、核糖核苷糖
C. 葡萄糖、氨基酸、脱氧核苷酸 D. 麦芽糖、多肽、核苷糖
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【题目】下列反应的离子方程式正硫的是
A. 硫化钠的水解反应:S2-+H3O+HS-+H2O
B. 用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D. 泡沫灭火器工作时化学反应:2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
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【题目】实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。
(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。
(3)由该反应判断,KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”)_______________。
(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________,________。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)________。
A.容量瓶上标有容积、温度和刻线
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须50℃烘干
C.配制溶液时,把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检査容量瓶是否漏水
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NA
B. 56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C. 标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D. 常温下,lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA
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【题目】高三一年的化学复习,学生要抓住两方面,一方面是教材,另一方面是历年的高考真题。每年的高考题,在教材中几乎都能找到影子,所以同学们一定要紧紧抓住教材,根据《必修一》第三章和第四章的内容回答下列问题:
(1)实验3-1是取用钠单质的实验,用品有小刀,_____、_____、培养皿。
(2)铁是人类应用最广泛,铁的氧化物有三种,其中Fe3O4是一种具有_____的黑色晶体,俗称磁性氧化铁.Fe2O3的用途________(举一例)。
(3)氢氧化铝其有两性,写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式_____,_______。
(4)在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,漂白粉的制取过程如下:通过煅烧石灰石得到生石灰,生石灰溶于水得石灰乳,在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉,有关的反应化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑_________、_________。
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【题目】某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)请你一起参与实验探究并回答下列问题:
Ⅰ.在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、
②_______________、
③________________。
II.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。
⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。
⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。
Ⅲ.若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其中CuCO3组成:
⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________;
实验中持续通入过量空气的作用是______________。
⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:_________。
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【题目】CH4和H2O(g)可发生催化重整反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。
(2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=ckJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4
由此计算△H4= kJ·mol-1。
(3)T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),经过tmin,反应达到平衡。已知平衡时,c(CH4)=0.5mol·L-1。
①0~tmin内,该反应的平均反应速率v(H2)= 。②T℃时,该反应的平衡常数K= 。
③当温度升高到(T+100)℃时,容器中c(CO)="0.75" mol·L-1,则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下:
①放电过程中K+和Na+向电极 (填“A”或“B”)移动。
②该电池的负极反应式为 。
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【题目】下列说法正确的是
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为负值
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