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8.${\;}_{6}^{12}$C原子的质量约为(  )
A.2×10-23gB.2×10-24gC.2×10-25gD.2×10-26g

分析 1mol${\;}_{6}^{12}$C的质量为:1mol×12g/mol=12g,即6.02×1023个${\;}_{6}^{12}$C的质量为:12g,由此求1个${\;}_{6}^{12}$C的质量.

解答 解:1mol${\;}_{6}^{12}$C的质量为:1mol×12g/mol=12g,即6.02×1023个${\;}_{6}^{12}$C的质量为:12g,所以1个${\;}_{6}^{12}$C的质量为$\frac{12g}{6.02×1{0}^{23}}$=2×10-23g,故选A.

点评 本题考查物质的量的相关计算,学生要熟练掌握公式,如N=$\frac{n}{{N}_{A}}$进行计算求解,比较容易.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.如图所示,向A、B中均充入1mol x、1mol Y,起始过A、B的体积都等于1L.在同温、同压和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中都发生下述反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)△H<0,达平衡时,A的体积为1.4L.下列说法错误的是(  )
A.两容器中的反应分别达到平衡时,反应物X的速率:v(B)>v(A)
B.A容器中x的转化率为80%
C.平衡时的压强:PA<PB
D.平衡时Y体积分数:A>B

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示.R与X能形成X2R、X2R2化合物,Z是地壳中含量最多的金属元素,T原子最外层电子数是K层电子数的2倍.下列推断正确的是(  )
A.X和Y组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中
B.原子半径和离子半径均满足:Y<Z
C.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>T
D.含Z元素的盐溶液一定显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.含有非极性共价键的离子化合物是(  )
A.HC≡CHB.KOHC.Na2O2D.CaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.工业上可用还原法制取某些金属单质,以下各项中不属于常用还原剂的是(  )
A.CB.COC.AlD.K

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某同学用如图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应.下列说法合理的是(  )
A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3
C.广口瓶内有白色沉淀析出D.c中试剂为碱石灰

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关说法正确的是(  )
A.铁片与稀盐酸制取氢气时,加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率
B.加入反应物,单位体积内活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
D.将 0.1 mol•L-1NH4A1(SO42 溶液与 0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++40H-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关装置I~Ⅳ的实验方法及操作的说法正确的是(  )
A.利用甲装置甲从海水中提取NaCl晶体
B.利用装置乙制备并收集Cl2
C.利用装置丙测定变质Na2O2的纯度
D.利用装置丁吸收HCl尾气,防止液体倒吸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.草酸钙晶体(CaC2O4•H2O)可用作分离稀有金属的载体.
①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内v(CO)=0.02mol•L-1•min-1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是C(填答案选项编号).
A.平衡不移动,CaO的质量不变
B.平衡发生移动,且CaC2O4的分解率增大
C.平衡发生移动,但CO和CO2的浓度都没有改变
D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小
②某温度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32-(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42-(aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的c(C2O42-)=0.2mol•L-1.已知:该温度下,KSP(CaC2O4)=5.0×10-9;KSP(CaCO3)=2.5×10-9

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