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【题目】一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2XgYg+Zs),以下不能作为反应达到平衡标志的是(   )

A.v(X)2v(Y)B.混合气体的压强不再变化

C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

【答案】D

【解析】

A选项,v(X)正向反应,v(Y)逆向反应,速率比等于计量系数比,能作为反应达到平衡标志,故A不符合题意;

B选项,反应是体积减小的反应,当混合气体的压强不再变化,说明反应达到平衡状态,能作为反应达到平衡标志,故B不符合题意;

C选项,密度等于气体质量除以容器体积,从左到右气体质量减少,容器体积不变,密度减小,当混合气体的密度不再变化,能作为反应达到平衡标志,故C不符合题意;

D选项,单位时间内生成lmolY是正向,同时分解2mol X也是正向,不能作为反应达到平衡标志,故D符合题意。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20 mL 02 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加02 mol·L-l NaOH溶液,有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是( )

A. VNaOH="20" mL时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:cNa+>cHA->cA2->cOH-> ((H+

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C. 等浓度H2ANaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化都不大

D. VNaOH="40" mL时,升高温度,cNa+)/cA2-)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.实验室用锌与稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率,因为硫酸铜是催化剂

B.某温度下,一定体积的密闭容器中进行可逆反应:,平衡后加入一定量X,则增大

C.温度和压强一定时,对于可逆反应:,混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D.溶液与溶液混合后生成白色沉淀,是两种溶液水解相互促进的结果

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废旧锂离子电池的正极材料试样主要含有及少量AlFe可通过下列实验方法回收钴、锂.

(1)在上述溶解过程中,被氧化成在溶解过程中反应的离子方程式为 ______

沉淀物

开始沉淀pH

沉淀完全pH

(2)除杂时通入空气的目的 ______ ,所得的废渣成分为 ______ 从废渣中获得的部分流程如图甲所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质.则步骤I需要的玻璃仪器有 ______ ,步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 ______

(3)工业上,将粗品制备成高纯的部分工艺如图乙.

溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解.

电解后向LiOH溶液中加入过量溶液,过滤、烘干得高纯

中,阴极的电极反应式是 ______

中,生成反应的化学方程式是 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A.常温下,反应能自发进行,则该反应的

B.浑浊的苯酚试液中加入饱和溶液变澄清,则酸性:苯酚碳酸

C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加

D.用饱和溶液处理沉淀,可将转化为,说明

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL0.1mol·L1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L1Na2S溶液,滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的数量级为1036

C. a、b、c三点溶液中,b点水的电离程度最大

D. c点溶液中:c(C1)=2c(Na+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

解释或结论

A

向足量的浓硝酸中加入铁片,一段时间后加入铜粉

有气体生成,溶液呈蓝绿色

浓硝酸将Fe氧化为,生成Cu反应生成

B

分别向溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀产生

金属性:

C

表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中,银器与铝接触

银器变得光亮如新

构成原电池,铝做负极,硫化银得电子被还原成单质银

D

稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成,再滴加稀溶液

白色沉淀逐渐变为浅蓝色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

1Al(OH)3酸式电离方程式:___________________________________

2)用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要原因:___________________________________

3CaCO3沉淀溶解平衡方程式:_____________________________________

425℃时,四种溶液 pH=2H2SO4溶液、②pH=12Ba(OH)2溶液,③pH=4NH4Cl溶液,④pH=12CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

C.2C+SiO2Si+2CO↑,此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强

D.弱酸也可以通过复分解反应制强酸,如:H2S+CuSO4=H2SO4+CuS

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