在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是 ( )
A. 平衡向逆反应方向移动 B. A的转化率降低 C. m+n>p D.C的体积分数减小
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把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中,溶液的导电能力变化不大的是
A.自来水 B.0.5 mol·L-1盐酸 C.0.5 mol·L-1 醋酸 D.0.5 mol·L-1 氨水
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非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
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(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式_________;写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式
_________________________________________
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体,C为红棕色的气体。
①A、C的化学式分别为:A___________;C___________
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的离子方程式:
______________________________________________。
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关于吸热反应的说法,正确的是
A、凡需加热的反应一定是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应
C、使用催化剂的反应是吸热反应 D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
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在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡.在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时,则 B 容器中 SO2 的转化率应是 ( )
A.25% B.>25% C.<25% D.12.5%
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一定温度下,在溶剂为1L的密闭容器内放入2mol和8mol,发生如下反应,反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:
(2)若,计算从至时以表示的反应速率:
mol·L-1·s-1
(3)图中哪一个时刻表示反应已经达到平衡?答:
(4)时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向 移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)
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海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是 (填“物理变化” 或“化学变化”)。
(2)利用海水晒盐的原理是 ;分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2,经过分离、提纯后,可用于 。
(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中,隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式:阳极 ,阴极 。
②石棉隔膜的作用是 。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是 、 。
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某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸,体积减少至40mL,再通过足量的NaOH溶液,体积减少到20 mL,余下的气体接触空气后立即变色。试推断:
(1)余气接触空气变色的化学方程式为 ;
(2)原混合气体中一定含有 气体;
(3)混合气体在同温、同压下的体积比为 (按气体顺序)
(4)原混合气体中一定不含 气体。
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