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    【题目】在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（ ）

    ①反应容器中压强不随时间变化而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变

    A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③

    【答案】C

    【解析】①反应前后体积，但温度是变化的，因此反应容器中压强始终不随时间变化而变化可以说明反应达到平衡状态，①选；②A气体和B气体的生成速率始终相等，②不选；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化，说明气体质量不变，③选；④反应混合气体的密度不随时间变化而变化，说明气体质量不变，④选；⑤化学平衡常数不变说明温度不变，反应达到平衡状态，⑤选，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O

    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2

    D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

    经查阅资料：①HBr(氢溴酸）为一元强酸；

    ②Al3+、Fe3+在pH=8时完全转化为沉淀。

    ③V为IV过滤后的溶液。

    (1)写出I溶解的离子方程式：_________________________________________。

    (2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26％,若用47％的氢溴酸（密度为1.49g/cm）配置26％的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。

    (3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加入的试剂a是_____________（填化学式）。

    A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2

    (4)步骤Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、过滤。

    (5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:

    ①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④烘干，冷却。⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________ (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

    B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    Cu、C

    Cu、Ag

    Cu、Zn

    Fe、Zn

    电解质溶液

    Fe(NO3)3

    FeSO4

    FeCl3

    CuSO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是(　　)

    A. T1时0～10 min NO2的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min -1

    B. T2时CH4的平衡转化率为70.0%

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

    (1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。

    (2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________(填元素名称)。

    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

    该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________

    图3

    (3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ）

    A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）

    A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

    C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D. SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl

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