室温下.用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的盐酸和醋酸.滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时.滴定醋酸消耗的V小于20 mL C．V ＝20.00 mL时.两份溶液中c(Cl-)＝c(CH3COO-) D．V ＝10.00 mL时. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，用0.100 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH) ＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^－)＝c(CH₃COO^－)

D．V(NaOH) ＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

答案　B

解析　A项，滴定开始时0.100 0 mol·L^－1盐酸pH＝1,0.100 0 mol·L^－1醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)＝20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；D项，加入10 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH₃COO^－ ) ＞c(Na^＋ )，错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压力1.0×10⁵ Pa、反应时间3 h)：

T/K	303	313	323	353
NH₃生成量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂O(l)===2NH₃(g)＋O₂(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol^－1

回答下列问题：

(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工业合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：

①该条件下N₂的平衡转化率；

②该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常数。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将Ca(OH)₂加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)。下列说法中正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH^－)减小

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)₂固体的质量不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。下图为H₂CO₃在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：

(1)在人体血液中，HCO能起到使人体血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①请用电解质溶液中的平衡解释：__________________(用离子方程式表示)。

②正常人体血液中，HCO的水解程度________电离程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H₂CO₃)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈________。

(3)某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确______________________。

(4)已知某温度下Li₂CO₃的K_sp为1.68×10^－3，将适量Li₂CO₃固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li₂CO₃溶液中c(Li^＋)＝0.15 mol·L^－1、c(CO)＝0.075 mol·L^－1。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。