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    【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)

    A. Sm与Sm互为同位素 B. Sm与Sm的质量数相同

    C. Sm与Sm是同一种核素 D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

    【答案】A

    【解析】A、由稀土元素62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，能使电离平衡的是H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固体

    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：则下列说法正确的是

    ①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

    A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

    C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

    D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意回答问题：

    （1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、 ；

    已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式： 。

    （2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。

    （3）已知H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ 。

    （4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

    已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

    2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为： 。

    （5）① 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的顺序为： （用序号填空）。

    ② 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（）

    A．由于水中存在氢键，所以水很稳定

    B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

    C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键

    D．由于C=O键是极性键，所以CO2 是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;

    （2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。

    （3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。

    （4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
    A.通常状况下，NO2是无色的气体
    B.SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
    C.氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
    D.加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

    ①电离程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－数目增多 ④c(H＋)增大

    ⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

    A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

    （1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式____________________。

    （2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是___________________。

    （3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

    （4）若卤块中MgCl2·6H2O含量为81.2％，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是___________（用带a的代数式表示）。

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