练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下面叙述正确的是（　　）
    A．蔗糖遇浓硫酸可发生碳化现象，但与稀硫酸则不会发生反应
    B．因为纤维素结构中有羟基，所以它能与醋酸发生酯化反应，生成乙酸纤维素酯
    C．除去淀粉中的葡萄糖杂质，可用加水渗析的方法
    D．将淀粉与水在酸作用下加热水解，在滴入碘酒不变蓝时表示水解完全，即可停止加热

    分析 A．蔗糖与稀硫酸可发生水解反应生成葡萄糖和果糖；
    B．纤维素不与乙酸酯化，与乙酸酐酯化；
    C．淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而葡萄糖水可以；
    D．温度超过55℃淀粉与碘不发生变蓝现象．

    解答 解：A．蔗糖与稀硫酸可发生水解反应生成葡萄糖和果糖，蔗糖遇浓硫酸可发生碳化现象，故A错误；
    B．纤维素不与乙酸酯化，与乙酸酐酯化生成乙酸纤维素酯，故B错误；
    C．淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而葡萄糖水可以，则除去淀粉中的葡萄糖杂质，可用加水渗析的方法，故C正确；
    D．温度超过55℃淀粉与碘不发生变蓝现象，应为常温或温热，热溶液中不能检验淀粉，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物官能团与性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
    ③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
    ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．
    A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可以描述两种一元酸：甲（ Ki=1.8×10-5）和乙（ Ki=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的曲线是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等
    B．100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等
    C．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等
    D．100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量与后者相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温时，将VlmL c1mol/L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol/L 的烧碱溶液中，下列结论正确的是（　　）
    A．若Vl=V2，且混合溶液pH＜7，则必有c1＜c2
    B．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
    C．若混合溶液的pH＞7，则混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
    D．若Vl=V2，c1=c2，则混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol•L-1，求：
    （1）溶液中Na+的物质的量是多少？
    （2）加热灼烧后剩余固体的质量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22 kJ•mol-1．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0⊆①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
    a．体系压强保持不变          b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变    d．每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5mol NaOH所含Na+数目相等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向硝酸钠溶液中加入铜粉，不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解．符合此条件的盐是（　　）
    A．碳酸氢钠B．硫酸锌C．硝酸铁D．氯化钠

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案