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    13．下列有关实验原理、方法或结论的描述正确的是（　　）
    A．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解
    B．向纯水中加入盐酸或降温都能使电离平衡逆向移动，但水的离子积不变
    C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

    分析 A．加入盐酸引入氯离子；
    B．温度改变，水的离子积变化；
    C．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
    D．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2．

    解答 解：A．加入盐酸引入氯离子，引入了新的杂质，故A错误；
    B．水的离子积只受温度的影响，温度改变，水的离子积变化，故B错误；
    C．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故C正确；
    D．向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2，说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解以及平衡移动等问题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

    已知：
    R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
    R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
    回答下列问题：
    （1）以下化合物中含有羧基的是ABC．
    A．化合物B        B．化合物C       C．化合物D        D．化合物E
    （2）B的同分异构体有多种，写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：HOCH2CH2CH2CHO、、CH3CH（OH）CH2CHO或CH3CH2CH（OH）CHO、（CH3）2C（OH）CHO、HOCH2CH（CH3）CHO（写其中任意2个）．
    （3）写出含碳数最少且与D互为同系物的有机物的结构简式HOOC-COOH；写出D与足量乙醇发生反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．N2+3H2?2NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是（　　）
    A．充入氮气B．减小压强，扩大容器体积
    C．加入催化剂D．适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加热59.2g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集22.4L的气体，那么M的摩尔质量是（　　）
    A．24g/molB．74g/molC．148g/molD．40g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列实验仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验测定氯水的pH
    B．
    实验定量测定H2O2的分解速率
    C．
    实验中利用NO2颜色的变化验证其中反应的热效应
    D．
    实验中（乙）管内盛放已知浓度的KMnO4溶液来测定FeSO4溶液的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素．已知：
      A                            原子半径最小
    B核外3个能级上的电子数相等
    C其氢化物的沸点比同族相邻周期元素氢化物的沸点高
    D2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等
    EN层电子数为1，内层轨道全部排满电子
    （1）写出E原子基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．比较B、C、D电负性的大小顺序C＜N＜O．（按由小到大）
    （2）与C2互为等电子体的分子有CO，离子有CN-或C22-．
    （3）E2+离子与氨基乙酸根离子（H2NCH2COO-）结合得到电中性的配合物（如图1），画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键．．
    （4）E和金（Au）形成的合金的晶胞结构如图2，则该合金的化学式可表示为Cu3Au．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（　　）
    A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3 和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3- （aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的平衡曲线图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）+I-（aq）═I3- （aq）的△H＞0
    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
    D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2） 小

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    3．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）．现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
    B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2
    D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

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