Question

11．“弹式量热计”（如图所示）可以用来测量硫的燃烧热，实验过程如下：样品盘中加入1.6g硫，钢弹中充入足量的氧气，用电灭花引燃反应，测定小孔反应前后容器中水的温度变化，回答下列间题：
（1）小孔A中插入的仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）“弹式量热计”若无绝热外套，则测得的燃烧热数值比实际数值偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（3）某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示（水的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1）：

实验编号	实验前温度/℃	实验后温度/℃
①	24.8	28.3
②	24.7	28.2
③	24.9	28.4

①1.6g硫完全燃烧放出的热量为14.63KJ．
②写出能表示硫燃烧热的热化学方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-292.6KJ/mol．

Answer 1

分析 通过图的分析可知，本实验是通过1.6g硫在足量氧气中燃烧放出的热量对水加热，通过测量反应前后水温的变化来计算出反应放出的热量．
（1）小孔A中插入的仪器的作用是使水受热均匀；
（2）“弹式量热计”若无绝热外套，则会导致热量的损失，据此分析燃烧热的数值的变化；
（3）①由实验①②③可知，三次实验的温度差△T均为3.5℃，从而根据热量Q=cm△T即可求出燃烧放出的热量；
②燃烧热是指在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．

解答 解：通过图的分析可知，本实验是通过1.6g硫在足量氧气中燃烧放出的热量对水加热，通过测量反应前后水温的变化来计算出反应放出的热量．
（1）小孔A中插入的仪器的作用是使水受热均匀，故应用环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）“弹式量热计”若无绝热外套，则会导致热量的损失，即会测得1.6g硫燃烧时放出的热量偏少，即据此计算出的硫的燃烧热的数值偏小，故答案为：偏小；
（3）①由实验①②③可知，三次实验的温度差△T均为3.5℃，即温度的平均变化值为3.5℃，而热量Q=cm△T=4.18J•g^-1•℃^-1×1000g×3.5℃=14630J=14.63KJ，故答案为：14.63KJ；
②燃烧热是指在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．由于1.6g硫的物质的量n=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，燃烧放出14.63KJ的热量，则硫的燃烧热为$\frac{14.63KJ}{0.05mol}$=292.6KJ/mol，故硫的燃烧热的热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-292.6KJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-292.6KJ/mol．

点评 本题考查了燃烧热的测定实验，应注意的是燃烧热是指在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时，要使可燃物的计量数为1．