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    2．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．常温时五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
    C．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
    D．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高

    分析 根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，
    A．根据物质的在常压下的存在形式可知，常压下S、P为固体，而Br为液体；
    B．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
    C．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子；
    D．根据水分子之间含有氢键进行比较．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，
    A．常压下S、P为固体，而Br2为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；
    B．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性Y＞W，故B正确；
    C．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故C错误；
    D．Y为S元素，硫化氢分子之间不存在氢键，水分子之间含氢键，沸点大于Y的氢化物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素的位置、结构及性质的应用，为高频考点，侧重元素的位置及性质的考查，把握位置、性质比较及原子结构为解答的关键，注重了双基训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
    （2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
    草酸碳酸
    一级电离常数（Kad）5.9×10-24.2×10-7
    二级电离常数（Kad）6.4×10-35.6×10-11
    写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
    （3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca2+生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
    （4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO4-的电离程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）草酸结晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）．步骤是：
    ①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为（　　）
    A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知五种元素原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出C元素的名称是硫
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程；
    （3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
    （4）A、B两元素组成的化合物A2B2属于离子（离子或共价）化合物，存在的化学键离子键和共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    D．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S；
    ②原子半径：K＞Mg＞S；
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
    ④还原性：I-＞Br-＞Cl-．
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向及化合价的变化，并指出氧化剂和还原剂
    （1）H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl                      氧化剂Cl2还原剂H2
    （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂H2SO4还原剂Zn
    （3）2KMnO4 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化剂KMnO4还原剂KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上．
    A．加适量盐酸、过滤   B．加适量水、过滤、蒸发  C．加适量水、过滤  D．加热（高温或灼烧）
    E．加适量盐酸、蒸发   F．冷却热的饱和溶液、结晶
    （1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠C．
    （2）氯化钾粉末中混有碳酸钾E．

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