Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：c（Cl₂）?2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）?c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．室温下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．氯气溶于水，部分和水反应，溶液中存在氯气分子；
B．结合溶液的电荷守恒和物料守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH₄⁺和NH₃?H₂O．

解答：解：A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者联式可得
c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．根据物料守恒，应存在c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于电解质的电离和盐类的水解的考查，题目难度中等，注意电荷守恒、物料守恒的应用，为易错点．