练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究
    B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径
    C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是    防止金属腐蚀的方法
    D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

    分析 A、质谱和核磁共振是最常用的结构测定工具；
    B、储氢金属吸氢可以形成金属氢化物，改变条件可以释放吸收的氢气；
    C、金属做原电池的负极、电解池的阳极都可以加快腐蚀；
    D、乙醇中的羟基氧原子、氢原子与水分子中的氢原子、氧原子之间可以形成氢键．

    解答 解：A、核磁共振（NMR）和质谱（MS）是近年来普遍使用的仪器分析技术，也是最常用的结构测定工具．在质谱分析中，只需要微量样品就可测出被测物质的相对分子量、分子式和许多分子结构的信息，再结合核磁共振，就能准确测定出有机化合物的结构，故A正确；
    B、储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，在电化学中经常见到，这是氢气贮存的重要途径，故B正确；
    C、牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法，故C错误；
    D、乙醇中的羟基氧原子、氢原子与水分子中的氢原子、氧原子之间可以形成氢键，乙醇与水互溶与乙醇和水分子之间能形成氢键有关，故D正确．
    故选C．

    点评 本题涉及金属的腐蚀和防护以及物质间的氢键的存在和作用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2  
    Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．请回答下列问题：
    （1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．该同学选用的药品除样品外，还应有氯化钡溶液；实验中应测定的数据有样品质量和沉淀的质量．
    （2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．
    ①用分析天平称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应检漏、润洗．
    ②用浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
    ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次．
    ④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
    V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
    pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
    请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线．
    指示剂变色范围（pH）颜色
    酸碱
    甲基橙3.1～4.4红黄
    石蕊5.0～8.0红蓝
    酚酞8.2～10.0无红
    ⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    ⑥样品中，NaOH的质量百分含量为96%．
    （3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是ADF
    A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡，取液后气泡消失
    B．滴定结束后，仰视读取酸式滴定管的数据
    C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水
    D．滴定时，锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来
    E．酸式滴定管使用前未润洗
    F．碱式滴定管使用前未润洗．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电泳现象可证明胶体带电荷
    B．胶体是一种纯净物
    C．胶体属于介稳体系
    D．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常见的纯净物A、B、C、X，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）．
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．a．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在储存时应加入少量X，理由是加入Fe粉，发生反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和离子方程式表示）．
    （3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，X的化学式可能为HCl或NaOH（写出不同类物质），反应①的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验能达到目的是（　　）
    A．加入试剂按①SO42- ②Cl-　③OH-的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离
    B．配制480mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体
    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2
    B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA
    C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA
    D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列元素属于第IA族的是（　　）
    A．硅B．碘C．硼D．铯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（　　）
    A．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx
    B．反应中发生转移的电子数为6nxmol
    C．在FeO•FeyCrxO3中，y=3x=$\frac{3}{2}$
    D．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案