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    20．某有机物结构如下：CH3-CH=CH-Cl，该有机物能发生：①取代反应 ②加成反应 ③聚合反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥AgNO3溶液生成白色沉淀（　　）
    A．以上反应均可发生B．只有①不能发生
    C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生

    分析 CH3-CH═CHCl中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃及氯代烃的性质来解答．

    解答 解：含碳碳双键，可发生②加成反应、③聚合反应、④使溴水褪色、⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
    含-Cl，可发生①取代反应，
    不含氯离子，则不能与AgNO3溶液反应，
    即除⑥不能发生，其它均可发生，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键侧重烯烃、卤代烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向正极（填“正极”或“负极”）材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．12ml NO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是 （　　）
    A．2：1B．1：1C．3：2D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生反应2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H，10min后反应达到平衡，测得n（Cl2）=2.5×10-2mol．下列说法错误的是（　　）
    A．0-10min的平均反应速率：n（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1
    B．平衡时NO的转化率为75%
    C．其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大
    D．升高温度，反应的平衡常数减小，则△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下 0.1 mol•L-1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者中所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示．下列表述正确的是（　　）
    A．H2SO3?2H++SO32- K=10-5.2
    B．在0.10 mol•L-1 H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3-）+2c（H+）•c（SO32-）+Kw
    C．在pH=2.5该溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，溶液中c（HSO3-）和c（SO32-）均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向盛有氯化铝、氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，则下列图象变化趋势正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．

    根据信息回答下列问题．
    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1．
    （2）Fe元素位于周期表的d区e原子的最外层电子数为2；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    （3）在CH4、CO、CH2=CH2中，碳原子采取sp2杂化的分子有CH2=CH2，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4．
    （4）根据VSEPR理论预测ED${\;}_{4}^{-}$离子的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为、（写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化工厂排放了大量有毒气体，其主要成分是SO2、CO2、N2和O2，某研究性学习小组在实验室利用右图装置制备模拟有毒烟气，同时利用模拟有毒烟气中的SO2制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），并进一步实验测定该晶体的纯度．查阅资料得知：①将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3•5H2O；②KI3溶液为碘单质的碘化钾溶液；③硫代硫酸钠（Na2S2O3）具有较强的还原性，回答下列问题：
    Ⅰ．模拟有毒烟气的制备
    （1）仪器a的名称是圆底烧瓶
    （2）实验室制备CO2选用的最佳气体发生装置是B（填“A”或“B”），所发生的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，使用该装置的优点是随时控制反应的发生和停止
    （3）将制得的CO2和SO2气体与空气充分混合，获得模拟有毒烟气用于后续实验．
    Ⅱ．利用模拟有毒烟气中的SO2制备Na2S2O3•5H2O及计算该晶体的纯度
    （4）C装置中盛有Na2S和Na2CO3物质的量之比2：1的混合溶液，将SO2通入C装置中制备Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
    （5）制得的硫代硫酸钠晶体的纯度可用滴定法进行测定，反应原理为2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-，取32.0g制得的Na2S2O3•5H2O配成500mL溶液，每次实验取出20.00mL用0.1000mol/LKI3溶液进行滴定（以淀粉为指示剂）实验数据如表（杂质不参加反应）；到达滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去，Na2S2O3•5H2O的质量分数是77.5%
    编号123
    消耗KI3溶液的体积/mL19.9923.0020.01

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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW
    B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
    C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
    D．100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

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