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13.从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析,下列说法正确的是(  )
A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环利用(Recycle)

分析 A.氢能属于二次能源;
B.煤、石油是不可再生资源;
C.制取铝的方法是电解熔融氧化铝;
D.“3R”利用可节能减排.

解答 解:A.一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源.包括化石燃料(如原煤、原油、天然气等)、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等,氢能属于二次能源,故A错误;
B.煤、石油是不可再生资源,应节约使用,故B错误;
C.焦炭还原不了金属铝;制取铝的方法是电解熔融氧化铝,故C错误;
D.减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle),符合节能减排和谐发展的主题,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学与生产、生活的关系,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各项中,主要属于化学科学研究范畴的是(  )
A.许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性,即具有超导性
B.两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量,所释放的能量可用于发电
C.天然的、人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染
D.美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”,该算盘的算珠由球形C60分子构成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是:(  )
A.2014年1月4日,国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报.雾霾也是一种分散系,分散剂为空气
B.氯化氢溶于水的过程中虽然有H-Cl键的断裂,但没有新化学键的形成,所以该过程是物理过程
C.2014年12月某市某化工市场发生爆炸,据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致,该化工原料属于烯烃
D.2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者,该技术突破了光学显微镜的极限,能观察到纳米尺度的微粒,该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)工业制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
已知25℃时:C(石墨)+O2═(g)CO2(g);△H1=-394 kJ•mol-1
C(石墨)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO (g);△H2=-111 kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$12O2 (g)═H2O(g);△H3=-242kJ•mol-1
试计算25℃时CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的反应热△H=-41kJ•mol-1
(2)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H<0
试回答下列问题:
①若起始时c(CO)=2 mol•L-1,c(H2O)=3 mol•L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K=1.
②在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol•L-1,c(H2O)=2 mol•L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol•L-1,则此时该反应是否达到平衡状态否(填“是”与“否”),此时v(正)大于(填“大于”、“小于”或“等于”)v(逆),你判断的依据是Q=$\frac{1}{3}$<K=1.
③若降低温度,该反应的K值将增大,该反应的化学反应速率将减小.(均填“增大”、“减小”或“不变”)

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8.根据S元素的化合价判断,在下列物质中,S元素只有还原性的是(  )
A.H2SB.SC.SO2D.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.ClO2气体是一种常用的消毒剂,近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,由此说明ClO2具有氧化性.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg•L-1之间.碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝.
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1~3.
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示,请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2-+I2
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失,半分钟内不变色.
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe═Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.分离下列物质的方法错误的是(  )
A.酒精和水:用蒸馏的方法分离
B.碘和四氯化碳:用水萃取碘
C.水和苯:用分液漏斗分液
D.氯化钠与硝酸钾:先溶于水再用结晶的方法分离

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图.下列有关叙述不正确的是(  )
A.该有机物的分子式为C10H11O4Cl
B.该有机物与浓溴水可发生取代反应,且与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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