【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）
A. 0.4 mol B. 0.5 mol
C. 0.6 mol D. 0.8 mol
【答案】C
【解析】试题分析：Cu2(OH)2CO3与H2SO4反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，生成0.2mol CuSO4和0.3mol H2O，则有0.2mol的CuSO4发生电解反应：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，根据对应关系：CuSO4～2e，转移电子的物质的量为0.4mol，电解0.2mol CuSO4时同时消耗0.2mol H2O，则电解H2O物质的量为0.3mol—0.2mol=0.1mol，2H2O2H2↑+O2↑，对应关系为：H2O～2e，电子转移为0.2mol，所以电解过程中转移的电子的物质的量为：0.4mol+0.2mol=0.6mol，故C项正确。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。
③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制备氧气 | H2O2→O2 | __________________ |
② | 制备二氧化硫 | Na2SO3→SO2 | __________________ |
③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 | __________________ |
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是__________________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________；
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是__________________，整套实验装置存在的明显缺陷是__________________；
②C装置中发生反应的离子方程式为__________________。
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化。具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化。你认为__________________ (填“是”或“否”)合理?
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。
C．反应前H2S物质的量为7mol
D． CO的平衡转化率为80%
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。下列金属与冶炼方法相对应的是( )
选项 | 金属 | 冶炼方法 |
A | K、Na | ③ |
B | Ca、Cu | ② |
C | Fe、Mg | ③ |
D | Al、Hg | ① |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列操作中仪器使用不正确的是（ ）
A. 容量瓶未经干燥不能用来配制溶液 B. 用铁坩埚灼烧烧碱
C. 中和热的测定实验中用环形玻璃棒搅拌 D. 加热蒸发皿时不用石棉网
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工业废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：_________________。
（2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移________mol e－。
（3）含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_________________。
（4）在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________________。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：___________________，___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的反应类型：
① ，② ， 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
（5）已知46gB完全燃烧生成液态水放出热量为1366.8kJ， 写出该反应的热化学方程式______________________________________________________ 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com