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    某同学用沉淀量测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。

    ①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀

    ②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液

    ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高

    ④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。

    其中正确的是

    A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

     

    B

    【解析】该测定方法应该使Na2CO3和NaOH混合物中的转化为碳酸盐沉淀，然后求得混合物中NaOH的质量，不能选用MgCl2溶液作沉淀剂，因为碳酸钠水解产生OH－，也可以与MgCl2反应，①错；检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否继续生成沉淀，②正确；碳酸钡的溶度积比碳酸钙的溶度积小，③正确；碳酸钡在水溶液中也存在溶解平衡，故碳酸根离子不能完全转化为沉淀，④错。

     

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    电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

    (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。

    (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是

    _______(填序号)。

     

    a．②区铜片上有气泡产生

    b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

    c．最先观察到变成红色的区域是②区

    d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

    (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

     

    实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

    ①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg/L的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题

    钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。

    (1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是 。

    (2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)： 。

    (3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为 、 。

    (4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为 ，每个K＋与 个F－配位。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

    A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1

    C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1

     

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    下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是

    A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

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    C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

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    选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是

     

     

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    关于下列图示的说法中，正确的是

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    D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品

     

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