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在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(  )

A.前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L ?s)

B.在2秒时体系内的压强为开始时的1―7倍

C.平衡时,N2O4的转化率为10%

D.在60秒后,混合气体的平均相对分子质量不会再发生变化

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.N2O4?2NO2,反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在373K时,把0.125molN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2含量为0.01mol,进行到60s时达到平衡,此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍,则求:
(1)开始2s内,以N2O4表示的反应速率.
(2)N2O4的平衡转化率.
(3)达平衡时,体系的压强是开始时的多少倍?

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科目:高中化学 来源: 题型:

在373K时,把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              (   )

A.前2s,N2O4的平均反应速率为0.005mol·L1·s1

B.平衡时,N2O4的转化率为60%

C.平衡时,体系内NO2为0.04mol·L-1   

D.在2s时,体系内压强为反应前的1.1倍

 

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科目:高中化学 来源:2012届广东省高二3月月考(理科)化学部分 题型:选择题

在373K 时,把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

  A. 前2 s,以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

  B. 在2 s时,体系内压强为反应前的1.1倍

  C. 平衡时,体系内含N2O4 0.25 mol

  D. 平衡时,若往容器内充入二氧化氮气体 ,则可提高N2O4的转化率

 

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