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    在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）

    　 A． n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3

    　 B． n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br﹣+Cl2═Fe3++Br2+2Cl﹣

    　 C． n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3     2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

    　 D． n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3     4Fe+12H++3NO3﹣═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

    　


    考点： 离子方程式的书写． 

    分析： A．铁与氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关；

    B．二价铁离子还原性强于溴离子，二者等物质的量反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一半；

    C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3，双氧水全部被氧化；

    D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子．

    解答： 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3，故A错误；

    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，反应的离子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B错误；

    C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H2O2）=n（O2），正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；

    D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+12H++3NO3﹣=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正确；

    故选：D．

    点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度较大．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件一定能使反应速率加快的是(     )

    ①增加反应物的物质的量

    ②升高温度

    ③缩小反应容器的体积

    ④加入生成物

    ⑤加入MnO2．

        A．全部         B．①②⑤           C．②               D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有广泛应用．

    （1）图1是电解食盐水的工业模拟图

    ①电解饱和食盐水的离子方程式  

    ②溶液A是  

    （2）图2是实验室常用的电解池装置，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①在X（填X或Y）极附近观察溶液变红．

    ②Y电极上的电极反应式为   ，检验该电极反应产物的方法是把   

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是  ，电极反应式是   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　 A． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    　 B． 1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA为阿伏加德罗常数）

    　 C． pH=1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能大量共存

    　 D． 三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

    　 A． 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

    　 B． 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

    　 C． 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

    　 D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到﹣3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式　　．

    （2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　．

    （3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　．

    （4）B与A的差值为　　mol．

    （5）B点对应的沉淀的物质的量为　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　mL．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（　　）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是

    ①乙烯的结构简式：CH2CH2       ②明矾的化学式：  KAlSO4·12H2O

    ③  CSO的电子式：    ④铬原于价电子层排布图

    ⑤葡萄糖的实验式：CH2O           ⑥原子核内有20个中子的氯原子：

    ⑦ HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ ⑧淀粉的分子式：（C6H10O5)n

    ⑨对硝基苯酚的结构简式：      ⑩Cl－的结构示意图：

    A．③④⑤⑧       B．③⑤⑧        C．③⑤⑧⑨      D．①③⑤⑥⑦⑧⑩  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HNO3具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下(已配平)：

    3Cu ＋ 8HNO3(稀)  = 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑ ＋ 4 H2O

    （1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目。

    （2）该反应中，还原产物是­­________。

    （3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是                 。

    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性

    （4）当转移9.03×1023个电子时，生成的NO（标准状况）气体的体积为____________。

    （1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目。

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