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    【题目】下列物质由分子构成的是

    A.干冰B.氯化钠C.石墨D.铜片

    【答案】A

    【解析】

    A．干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故A正确；

    B．氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；

    C．石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误；

    D．铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ）

    A. CO与HbO2反应的平衡常数K=

    B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

    C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

    D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如图所示：

    如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是

    A. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

    B. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

    C. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

    D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L。由此推断：

    （1）x值等于__；

    （2）A的转化率为__；

    （3）B的平衡浓度为__mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

    （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

    A．小烧杯中　　B．洁净纸片上　　C．托盘上

    （2）0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。

    A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红

    （3）滴定过程中，眼睛应注视_______；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_________。

    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________。

    (2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式：___________________________________________。

    (3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要作用是__________________。

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O(未配平)，Fe(OH)3与 C1O－的计量数比为：__________，每生成1mol K2FeO4，转移的电子数是_________。

    (5)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    反应IV属于___________反应类型，氮肥主要成分的化学式为_______________，V的化学反应方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是

    A. Cu片上发生氧化反应

    B. 电子由Cu片经外电路流向Zn片

    C. 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

    D. 一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：

    （1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

    （2）E在周期表中的位置为：_____，

    （3）C离子的结构示意图为：_____；

    （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

    （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

    （6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

    （7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：

    已知：R1-CHO+(R1、R2代表氢原子或烃基)。

    回答下列问题：

    （1）E的名称为________________，A中官能团的名称：______________________。

    （2）反应④的类型为________________，反应③的条件为____________________。

    （3）下列关于卡托普利说法正确的是________

    a．能发生取代反应 b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

    c．能与Na反应生成氢气 d．卡托普利的分子式为C9H16NO3S

    （4）有机物H与F互为同系物(是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子,其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式为________________。

    （5）写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式____________________________________。

    （6）写出以物质B和乙醛为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)_________。

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