某温度下.硫酸镁饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为3∶1.在温度不变的条件下.欲使其析出2.46g MgSO4·7H2O.则需要向溶液中加入无水硫酸镁A.1.26gB.1.20gC.0.78gD.0.42g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是

③①②

（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

③

．（填序号）（①饱和Na₂CO₃溶液 ②饱和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是

氯气

；NaOH溶液的出口为

a

（填字母）；精制饱和食盐水的进口为

d

（填字母）；干燥塔中应使用的液体是

浓硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为

SiCl₄+2H₂+O₂

高温

.

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高温

.

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为

0.351

kg．
（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

e

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

d

（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

134.4

m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

适当提高反应温度、增加浸出时间

（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；

．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；

．除去产品中该杂质的方法是：

重结晶

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．（1）利用水煤气合成二甲醚（CH₃OCH₃）的热化学方程式为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-274KJ/mol．该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是

（用代表字母填写）
A．加入催化剂 B．缩小容器的体积
C．升高温度计 D．分离出二甲醚
E．增加CO的浓度
（2）二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在
T℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．在相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH₃OCH₃）=0.6mol/L、c（CH₃OH）=0.3mol/L、c（H₂O）=0.45mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v_（正）

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡，请用简洁的文字和反应方程式解释

．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液，②0.1mol/L氯化钡溶液，③蒸馏水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba²⁺浓度由大到小的顺序是：

（用序号填写）．
（3）常温下，已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10^-5mol/L，则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）。

已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH(CH₃)₂CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂+H₂O

	密度（g/mL）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
冰醋酸	1.049	16.6	118.1	能溶于水
异戊醇	0.812	-117.2℃	130.5	微溶于水
乙酸异戊酯	0.869	-78℃	140	难溶于水

实验步骤：

（1）制备粗品

在50mL干燥的中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_________口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。

A中碎瓷片的作用是

锥形瓶中的液体主要是，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是。

（2)制备精品

①反应结束后，冷却反应物至室温。将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是。

②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去杂质，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用（填写选项）干燥0.5h。

a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰

③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集 ℃的馏分,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为。（保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源：2011届重庆市重庆一中高三3月月考（理综）化学部分 题型：填空题

某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）。

已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH(CH₃)₂CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂+H₂O

	密度（g/mL）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
冰醋酸	1.049	16.6	118.1	能溶于水
异戊醇	0.812	-117.2℃	130.5	微溶于水
乙酸异戊酯	0.869	-78℃	140	难溶于水

实验步骤：
（1）制备粗品
在50mL干燥的          中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_________口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。
A中碎瓷片的作用是
锥形瓶中的液体主要是            ，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是                  。
（2)制备精品
①反应结束后，冷却反应物至室温。将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是                           。
②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去                 杂质，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用             （填写选项）干燥0.5h。
a.五氧化二磷       b.碱石灰     c.无水硫酸镁 d.生石灰
③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集             ℃的馏分,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为             。（保留两位有效数字）

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三3月月考（理综）化学部分 题型：填空题

某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）。

已知：CH₃COOH+HOCH₂CH₂CH(CH₃)₂ CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂+H₂O

	密度（g/mL）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
冰醋酸	1.049	16.6	118.1	能溶于水
异戊醇	0.812	-117.2℃	130.5	微溶于水
乙酸异戊酯	0.869	-78℃	140	难溶于水

实验步骤：

（1）制备粗品

在50mL干燥的中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_________口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。

A中碎瓷片的作用是

锥形瓶中的液体主要是，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是。

（2)制备精品

①反应结束后，冷却反应物至室温。将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是。

②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去杂质，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用（填写选项）干燥0.5h。

a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰

③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集 ℃的馏分,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为。（保留两位有效数字）

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练习册

高中

初中

小学

某温度下，硫酸镁饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为3∶1，在温度不变的条件下，欲使其析出2.46g MgSO₄·7H₂O，则需要向溶液中加入无水硫酸镁

练习册

高中

初中

小学

某温度下，硫酸镁饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为3∶1，在温度不变的条件下，欲使其析出2.46g MgSO4·7H2O，则需要向溶液中加入无水硫酸镁

某温度下，硫酸镁饱和溶液中溶剂与溶质的质量比为3∶1，在温度不变的条件下，欲使其析出2.46g MgSO₄·7H₂O，则需要向溶液中加入无水硫酸镁