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    13．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法正确的是（　　）
    A．元素①于第二周期第IVA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②
    C．单质⑤遇足量元素①的氢化物有白烟D．元素的最高正化合价：③=⑤

    分析 由元素在短周期中的位置，可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl．
    A．N元素处于第二周期VA族；
    B．非金属性越强，氢化物越稳定；
    C．氯气与氨气反应可以生成氯化铵；
    D．F元素没有最高正化合价．

    解答 解：由元素在短周期中的位置，可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl．
    A．N元素处于第二周期VA族，故A错误；
    B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：④＜②，故B错误；
    C．氯气与氨气反应可以发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，有白烟产生，故C正确；
    D．Cl元素最高正化合价为+7，而F元素没有最高正化合价，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，需要学生熟练掌握周期表的结构，注意掌握周期表中一些特殊性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样．已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4．若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是（　　）
    A．Ba（OH）2B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL．求：
    （1）产生气体标准状况下的体积是多少升？
    （2）反应后溶液中各溶质的离子浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．在①点时pH=6，溶液中：c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．在②点时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）
    D．在③点时V=20mL，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

    a．④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    b．②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    C．③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．用化学式表示下列4种微粒
    AH2O、BNH3、CNH4+、DOH-并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    d．②和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）＜c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
    （2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）（“＞”“=”“＜”）．
    （3）写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （4）含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）?Ag+ （aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是①④②③（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
    C．③溶液：含有的微粒数为5种
    D．滴定过程中可能出现：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于常温下浓度为O．Olmol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是（　　）
    A．由水电离出来的c（H+ ）=l.0xl0-12 mol/L
    B．c （CH3COOH）＞c （H+ ）＞c （CH3COO- ）＞c （OH-）
    C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH （醋酸）＜pH （盐酸）
    D．与等体积的氢氧化钠溶液反应：c （CH3COOH）+c （CH3COO- ）=0.01mol/L．

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