【题目】磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题：
Ⅰ.SO2的制备
（1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。
（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。
Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定
将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。
（3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。
（4）f的作用是____。
（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。
①产品加水配成溶液时发生的反应为____。
②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。
【答案】adecbf或adecbdef Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 冷凝管或球形冷凝管 饱和食盐水 防止水蒸气进入d使SO2Cl2水解 SO2Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 84.4%
【解析】
(1)收集一瓶干燥的SO2，则须先制取气体，然后提纯，再收集，因为二氧化硫有毒、易溶于水，还要对尾气进行吸收处理，据此分析解答；
(2)A中是生成二氧化硫的反应；
(3)盐酸容易挥发，生成的氯气中会混入氯化氢，据此分析解答；
(4)无水氯化钙具有吸水性，结合SO2Cl2遇水易水解分析解答；
(5)①SO2Cl2遇水水解，剧烈反应生成两种强酸，即生成盐酸和硫酸；②根据NaOH 与盐酸、硫酸反应，得到SO2Cl2的物质的量，从而得出质量分数。
(1)根据图示，装置A可以用来制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸气，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是：a通过导管d把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过e导管导出后，通过c导管导入集气瓶中收集，为了防止二氧化硫逸出扩散到空气中污染环境，应该把b导管连接到f导管上，为防止通过D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b导管连接到d把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过e导管导出后，连接f，故答案为：adecbf或adecbdef；
(2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反应方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；
(3)根据图示，e为球形冷凝管；b的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，故b中试剂为饱和食盐水，故答案为：(球形)冷凝管；饱和食盐水；
(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空气中的水蒸气进入到d，故答案为：防止空气中的水蒸气进入到d使SO2Cl2水解；
(5)①SO2Cl2遇水水解，剧烈反应生成两种强酸，即为同时生成盐酸和硫酸，方程式为：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案为：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；
②根据2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的关系，消耗氢氧化钠的物质的量为0.5000molL-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)=
=0.0025mol，配成 200mL 溶液，取出 20.00mL，所以n(SO2Cl2)总=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，质量分数=
×100%=84.4%，故答案为：84.4%。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应4CuO
2Cu2O＋O2↑，关于该反应的叙述不正确的是
A. 固体的颜色由黑色变为红色
B. 铜元素被还原，氧元素部分被氧化
C. 16 g氧化铜分解时转移电子0.2 mol
D. 可说明热稳定性：氧化铜＞氧化亚铜
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【题目】下列说法不正确的有( )
①分散质粒子直径介于
之间的分散系称为胶体
②盐中不可能只含非金属元素
③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种
④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物
⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子
⑥“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
A.2个B.3个C.4个D.5个
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【题目】将如图中的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A.去掉盐桥，此装置也能正常工作
B.盐桥中的K+向盛有硫酸铜溶液的烧杯移动，高锰酸根离子向b移动
C.一段时间后，硫酸铜溶液浓度减小
D.C极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
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【题目】某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是______；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；
若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。
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【题目】把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：
(1)6.5gZn的物质的量？_________。
(2)参加反应的HCl的物质的量？_________。
(3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。
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【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
（沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）用无水乙醇洗涤的目的是________。
（实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。
（5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。
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【题目】(1)分别取m g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____________________。
(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。
(3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。
(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。
(5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。
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【题目】如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。下列说法正确的是
A.甲室的质量为32.8g或11g
B.甲室气体的体积为22.4L
C.甲室中NH3和H2的物质的量之比为2:3
D.抽开隔板a，已知NH3+HCl=NH4Cl（固体），隔板b最终停在3处
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