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    【题目】为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（ ）

    A. KClO3→O2 B. NH4+→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO

    【答案】D

    【解析】

    试题A、KClO3分解生成O2，KClO3既是氧化剂也是还原剂；B、NH4+转化为NH3，化合价不变，不需要还原剂；C、Fe转化为FeCl3，Fe作还原剂，需要加入氧化剂；D、CO2转化为CO，CO2作氧化剂，需加入还原剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是

    A.450 mL，52.7 gB.500 mL，58.5 g

    C.450 mL，58.5 gD.500 mL，52.7 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

    A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

    B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

    C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

    D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：

    (1)步骤③的离子方程式： _________________________________________________。

    (2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

    (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

    (4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)的反应热。已知下表中几种化合物的生成热。则1 mol葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为（ ）

    化合物

    葡萄糖

    H2O(l)

    CO2(g)

    生成热(kJ/mol)

    1259.8

    285.8

    393.5

    A. 3225 kJ B. 2816 kJ C. 6999 kJ D. 15644 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。

    试管A中不再产生气泡；

    试管B中产生的气泡量增大。

    ②

    另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。

    试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

    （1）实验①的目的是___________________________________________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________。

    （2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________________________________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。

    （3）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图甲所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_____________。

    甲 乙 丙

    （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图乙、丙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性如图乙可通过观察_________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______________________________________。

    ②定量用图丙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________________。

    （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_________方法的应用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

    A. A、B、C是气体，D不是气体

    B. A、B是气体，C、D有一种是气体

    C. C、D是气体，A、B有一种是气体

    D. C、D有一种是气体，A、B都不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

    B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

    C. 镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

    D. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面各物质水解的最终产物中，含有葡萄糖的是(　　)

    A.蛋白质B.氨基酸C.油脂D.麦芽糖

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