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    【题目】2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5

    是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )。

    A. 雾霾空气属于混合物

    B. 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体

    C. 实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染

    D. PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质

    【答案】B

    【解析】选项A，空气是由N2、O2及一些尘埃等组成的混合物。选项B，胶体微粒直径介于1～100 nm之间，所以微粒直径为2.5微米的细小颗粒物不能形成胶体。选项C，实施绿化工程，树木能吸附空气中的尘埃，从而有效防治PM 2.5污染。选项D，PM 2.5表面积大，吸附能力强，能吸附有毒有害物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）现有下列物质；①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④汞

    ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水

    其中属于混合物的是（填序号，下同）___________：属于电解质的是___________：属于非电解质的是____________：能导电的有__________。

    （2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

    ①H＋＋OH－=H2O：_________________。

    ②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O：__________________。

    ③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    (1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应有：

    CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1

    写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：______________________________。

    (2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：

    CO2的量

    NaOH的量

    放出的热量

    22.0 g

    750 mL 1.0 mol·L－1

    x kJ

    1.0 mol

    2.0 L 1.0 mol·L－1

    y kJ

    写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式：

    ______________________________________________。

    (3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用CH代表煤的“分子式”。已知：

    煤炭在氧气氛围中气化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1

    气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2

    甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3

    写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和CO的热化学方程式：

    ______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　)

    A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

    C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A. 至少存在5种离子

    B. Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

    C. SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在

    D. CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+ 一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA

    B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

    C. 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NA

    D. 25℃时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

    (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。请配平上述化学反应方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

    (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

    ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

    ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

    ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

    (3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

    ①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________

    ②若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A. W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱

    B. Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

    C. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

    D. X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（　　）

    A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

    B. 1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大

    C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

    D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10)mol·L-1

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