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    在室温下，NaCl在水中的溶解度是36 g。以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解，化学反应为：

    2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

    回答下列问题：

    (1)电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法合理的是_________。

    A.向电解后的溶液中通适量HCl气体

    B.向电解后的溶液中加适量浓盐酸

    C.将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入NaCl

    D.将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入水

    E.向电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤

    (2)在以上合理的做法中，最适宜应用于工业生产的是_________________。

    解析：由上述“使电解后的电解质溶液恢复原状的措施(3)”可知A合理、B不合理。饱和NaCl溶液中NaCl与H2O的质量比为36∶100=9∶25，被电解的NaCl与H2O的质量比为58.5∶18，电解、分离出NaOH后的溶液是不饱和NaCl溶液，因此C合理，D不合理。加MgCl2后发生反应MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl，这虽然使NaCl的总量恢复了原状，但H2O的总量未恢复原状，因此E不合理。

        NaOH是电解饱和食盐水的主要产品之一，将其分离出来以后，再将稀NaCl溶液加NaCl后重复应用，这是工业生产中的理想措施之一。虽然通适量HCl气体能使NaCl溶液恢复原状，但这是以工业生产的高级产品制备低级原料的逆行措施，不可取。

    答案：(1)AC  (2)C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    序号 实验内容 实验目的
    A 将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
    B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-
     放电 
    .
    充电
    2PbSO4+2H2O
    （1）当K闭合时，a电极的电极反应式是
    PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    ；放电过程中SO42-向
    b
    b
    极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    ．
    （2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
    ①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=
    c(Pb2+)?c2(I-)
    c(Pb2+)?c2(I-)
    ．
    ②已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀
    Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
    Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能产生PbI2沉淀
    ．
    ③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；
    信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
    请填写下表的空白处：
    实验内容 实验方法 实验现象及原因分析
    ①碘离子浓度增大对平衡的影响
    取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，
    取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，
    溶液中出现黄色浑浊．
    原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
    溶液中出现黄色浑浊．
    原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
    ②铅离子浓度减小对平衡的影响
    取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
    取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液
    黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
    黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp
    ③
    铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
    铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响
    		 在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液
    PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
    PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
    ④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．
    ⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO3的
    Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙
    PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
    PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3与S2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?东城区二模）某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

    实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
    （1）烧瓶中反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）饱和食盐水的作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢
    ．
    （3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
    （4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
    查阅资料：在溶液中发生反应：
    （a）Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）??H1=-101.1kJ/mol
    （b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??H2=-112.2kJ/mol
    反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：
    将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中
    将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中
    ．
    （5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．
    提出猜想：ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了
    ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
    ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
    ①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是
    bd
    bd
    ．
    a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
    b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
    c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
    d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
    ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是
    向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
    向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    无焰食品加热器常被士兵用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，热量是由镁和水反应产生的，1.0g镁和水反应放出热量14.7kJ．下面是对该产品的实验研究：
    实验1．室温下将1.0mol镁条、0.10mol铁粉和0.10mol的氯化钠加入隔热容器的水中，连续搅拌，每50s记录一次温度在图1上（曲线1），再把1.0mol镁条分成100份（曲线2）和1.0mol镁粉（曲线3）代替镁条重复以上实验．
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    实验2．把0.10mol镁粉和0.10mol氯化钠混合，常温下放入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，铁粉用量不同时温度变化情况如图2所示
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    实验3．把0.10mol镁粉和0.50mol铁粉混合加入隔热容器的100mL水中，不断搅拌，15min时记录温度，氯化钠用量不同时温度变化情况如图3所示．
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    请回答：
    （1）实验1可以发现影响镁和水反应速率的因素是
     

    A．反应温度   B．NaCl的量    C．铁的量   D．镁的反应表面积
    （2）实验3中大于0.125molNaCl的用量的实验就不再做的原因是
     

    A．加入更多NaCl不再增加反应速率                B．加入NaCl会降低反应速率
    C．已达到沸点不会再有温度变化                    D．需要加入更多的铁粉提高温度
    （3）如果在实验3中加入了0.060mol的NaCl，混合物的温度最接近
     

    A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
    （4）一位工程师在设计无焰食物加热器时，希望用尽可能少的物料产生尽可能多的热量．根据以上实验应选择的组合是
     

    A．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
    B．0.50mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
    C．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁粉
    D．0.70mol的铁粉、0.125molNaCl和0.10mol的镁条
    （5）写出该无焰加热器反应的热化学方程式
     
    ；
    （6）你认为铁粉、NaCl为什么会使反应速率增大？
     
    ．

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