【题目】化合物H可用以下路线合成:
已知:
回答下列问题:
(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O,且A分子结构中有3个甲基,则A的结构简式为______________;
(2)B和C均为一氯代烃,D的名称(系统命名)为_______________;
(3)在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应,生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇.F的结构简式 是_________________________________________________________________________;
(4)反应①的反应类型是_________________________________________________________;
(5)反应②的化学方程式为______________________________________________________;
(6)写出与G具有相同官能团的芳香类的G的同分异构体的结构简式___________________.(任写一种。)
【答案】(CH3)3CH2﹣甲基丙烯消去反应
、
、
、
.
【解析】
88gCO2的物质的量为:88g÷44g/mol=2mol,45gH2O的物质的量为:45g÷18g/mol=2.5mol,标况下11.2L烃A为的物质的量为:11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,所以烃A中含碳原子数为4,H原子数为10,则A的化学式为C4H10,A中含有3个甲基,则A为(CH3)3CH,A与Cl2光照条件下发生一氯取代时有两种产物:2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷,在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成D为CH2=C(CH3)2,D发生信息中的反应生成E为,F可与Cu(OH)2反应,说明F中含有醛基,1mol F与2mol H2反应生成3-苯基-1-丙醇,则还含有碳碳双键,故F的结构简式为
,F中醛基氧化为羧基生成G为
,G与E发生酯化反应生成H为
。
(1).根据分析可知,A的结构简式为(CH3)3CH,故答案为:(CH3)3CH;
(2).D的结构简式为CH2=C(CH3)2,该有机物的名称为2-甲基丙烯,故答案为:2-甲基丙烯;
(3).由上述分析可知,F的结构简式为,故答案为:
;
(4). 反应①为卤代烃在NaOH醇溶液中加热发生消去反应,故答案为:消去反应;
(5).反应②为和
发生酯化反应生成
和水,该反应的化学方程式为:
,故答案为:
;
(6).G为,含有的官能团为碳碳双键和羧基,具有相同官能团的芳香类的G的同分异构体,可以将官能团变换相应的位置得出其芳香类的同分异构体,有
、
、
、
,故答案为:
、
、
、
(任写一种)。
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【题目】将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )
A. 0.05mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.3 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 14C和14N质量数相同,互为同位素 B. 3He和4He中子数不同,互为同位素
C. 12C和 13N中子数相同,互为同位素 D. 12C和14N含有相同的中子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质,发生反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。关于该反应的说法不正确的是( )
A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物
C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫,转移电子6 mol
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【题目】某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似,所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题:
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是__________________(填编号)
(2)操作2依次是______________ 、________________ 、 __________
(3)操作3是________________________________
(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式_________________________________
(5)在金属冶炼方法中方法1是______________方法2是_____________________.
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【题目】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①应该选择的仪器是________(填字母)。
②浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为____________________________
(2)该小组同学设计并分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是________,原因是__________________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Be(OH)2是两性的,跟强酸反应时生成Be2+,跟强碱反应时生成BeO22—。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸),现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如图所示,则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是( )
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
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【题目】(Ⅰ)A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示:
A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是____,在周期表第___周期,第______族,其原子结构示意图______。
(Ⅱ)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:
(1)写出下列元素的符号A_____,D_____,E_____。
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用“物质的量的单位——摩尔”计量的对象是( )
A. 商场货品(如文具等)B. 细小物品(如米粒等)
C. 微观粒子(如分子等)D. 只有分子、原子和离子
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