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    12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干．其正确操作的顺序是（　　）
    A．②①③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．③②①④⑤

    分析 溶液蒸发需要酒精灯，先放置酒精灯，依据酒精灯外焰位置固定铁架台铁圈位置，再放蒸发皿等，据此解答即可．

    解答 解：实验时，安装仪器应先下后上，先左后右，正确顺序为：放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿；加热搅拌；停止加热．即②①③④⑤，故选C．

    点评 本题主要考查了物质的提纯的原理-蒸发的操作，题目难度不大，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2-具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（　　）
    A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物
    B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
    C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2D
    D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列分子中的所有原子，哪些一定处于同一平面？哪些可能处于同一平面？哪些一定不处于同一平面？
    （1）CH3CH2CH═CH2
    （2）CH2═CH-CH═CH2
    （3）C6H5-C≡CH
    （4）CH3CH═CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全，如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
    A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
    C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用NaOH固体配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液．清回答下列问题：
    （l）配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
    应称取的质量NaOH/g应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
       
    （2）容量瓶|4．需标有以下五项中的①③⑤，
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视液面，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
    A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等．请回答下列问题：
    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
    ①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
    ②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
    ③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
    能否应用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=无；若不能，说明理由：不能，缺少氢气的燃烧热．
    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应
    N2H2NH3
    a13023.1
    b260未知（用E表示）
    下列说法正确的是②③（填序号）
    ①反应a和反应b的氢气转化率相同
    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1：1
    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨气的物质的量[n（NH3）]和氢气的物质的量[n（H2）]随时间变化的关系如图：
    正反应速率最大的点是a（选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n（N2）]相等的两点是cd（选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线．
    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳．实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
    2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
    容器c（CO2）
    /mol•L-1    		c（H2）
    /mol•L-1    		c（CH3OCH3）
    /mol•L-1    		c（H2O）
    /mol•L-1    		v （正）和v （逆）比较
    容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
    容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
    容器I中的反应是（选填“是”或“否”）达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=1.0．表格内的空格处v（正）与v（逆）的大小关系是v（正）＜v（逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子具有正四面体结构的是（　　）
    A．CH4B．CH3ClC．C2H6D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关合金的说法中正确的是（　　）
    A．不锈钢是一种纯净物，它比纯铁的硬度大
    B．铝合金是用量最大、用途最广的合金
    C．青铜、硬铝和生铁都属于合金
    D．Na-K合金的熔点介于Na和K单质熔点之间

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