(1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL.加入足量的镁粉.充分反应后.收集到H2的体积分别为V＞V(HY).则:?①反应开始时两者生成H2的速率 .?②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性.NaX NaY,理由是:? ?.?(2)某研究性学习小组的同学.取一定质量纯净的Na2SO3固体.隔绝空气600 ℃以上强热.得固体A.经测定强热前后固体质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积分别为V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。则：?

①反应开始时两者生成H₂的速率。?

②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na₂SO₃固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na₂SO₃固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：?

依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S和Na₂O中的数种，并且提出以下两种假设。?

试回答下列问题：?

假设1：①A溶液碱性比Na₂SO₃溶液碱性强，是由于生成的Na₂S水解所致，则Na₂SO₃固体分解的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　。?

②若气体C是H₂S，判断Na₂SO₃固体分解是否完全 (填“是”或“否”)，你判断的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假设2：③A溶液碱性比Na₂SO₃溶液碱性强，是由于生成的Na₂O溶于水所致，则Na₂SO₃固体分解的化学反应方程式为：(未平配)?

　□Na₂SO₃——□　Na₂S₂O₃+□ Na₂SO₄+□ Na₂O，请配平该化学反应方程式。?

④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na₂S₂O₃不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确。?

(1)①相等?

②＞因等体积HX和HY的溶液，与足量镁粉反应HX产生的H₂多，说明c?(HX)＞c(HY)，且两者c(H⁺)相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱等物质的量浓度的钠盐溶液碱性越强，所以NaX和NaY溶液的碱性NaX＞NaY。

②否?

因为A溶液加足量稀盐酸有淡黄色沉淀(+ 2S^2-+ 6H⁺＝ 3S↓+ 3H₂O)说明Na₂SO₃没有分解完全。??

假设2：①4Na₂SO₃＝1Na₂S₂O₃+ 2Na₂SO₄+ 1Na₂O???

②假设1正确。?

解析：(1)①速率与c(H⁺)有关，由于开始c(H⁺)=10^-2mol·L^-1，所以速率也相同，②因等体积HX和HY溶液，与足量镁粉反应HX产生的H₂多，说明c(HX)＞c(HY)，且c(H⁺)相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱，同浓度的钠盐水解越强，碱性越强，所以NaX溶液的碱性大于NaY。

(2)①由氧化还原基本规律，有降必有升，所以硫元素由+降到-2，必也有部分硫元素升到+6价，生成Na₂SO₄；?

②C是H₂S气体，B是硫单质，所以一定有与S^2-在H⁺存在时生成了S，所以Na₂SO₃未完全分解。

④Na₂S₂O₃受热易分解，所以不可能为2。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?临沭县模拟）为研究CH₃COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH₃COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

（1）HA为

强

酸（填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H⁺）

大于

醋酸溶液中水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，则MOH为

弱

碱（填“强”或“弱”）．
（2）常温下0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是

．
A．c（H⁺）            B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．c（OH^-）/（H⁺）
（3）常温下，用0.10mol?L^-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L^-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是

图3

（填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-

．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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（2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．

纵行	1							18
横行	1							18
1	A	2	13	14	15	16	17
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是

氮

（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论

取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+H₂O+CO₂↑
或2HNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（4）I元素在周期表里的位置在第

三

周期、第

VIIA

族．

实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C₁上发生反应的电极反应式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=

．（K_W=1.00×10^-14）

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（1）HA为

强

酸，HB为

弱

酸；（填“强“或“弱“）
（2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为

MOH═HA＞HB

（用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为

等于

；（填“大于“、“小于“或“等于“）
（3）若b+c=14，则MQH为

弱

碱（填“强“或“弱“）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH

等于

7（填“大于“、“小于“或“等于“）

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pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1 mol·L^-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则（）

A、x为弱酸，V_x < V_yB、x为强酸，V_x > V_y

C、y为弱酸，V_x < V_yD、y为强酸，V_x > V_y

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