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【题目】下列物质的用途是利用其物理性质的是

选项

物质

用途

A

四氢噻吩(

作为杂质气体添加到家用天然气中,警示气体泄漏

B

铁粉

装入透气纸袋中,用于富脂食品包装袋中

C

KMnO4

浸泡硅藻土,用作新鲜水果的保鲜剂

D

K2Cr2O7

用于酒驾检测仪中,检验司机是否酒驾

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.四氢噻吩有令人不愉快的气味,通常添加在家用天然气中,警示气体泄漏,正确;

B.铁粉有还原性,可以防止富脂食品氧化变质,利用的是铁的化学性质,错误;

CKMnO4有氧化性,能氧化催熟剂乙烯,利用的是KMnO4的化学性质,错误;

DK2Cr2O7和酒精反应后变为Cr3+,溶液颜色会由橙色变为绿色,可以检验司机是否酒驾,利用的是K2Cr2O7的氧化性,错误;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)请用热化学方程式表示:

1mol N2g)与适量O2g)起反应,生成2 mol NO2g),吸收68kJ热量。___________

4g CO在氧气中燃烧生成CO2,放出9. 6kJ热量_____________________________________

2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)

①反应的热化学方程式为_________________________________________________

②又已知 ΔH+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ

③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_________

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【题目】常温下,某溶液中由水电离出的c(H)c(OH)的乘积是1×10-20,下列说法中正确的是(

A.该溶液的溶质不可能是NaHCO3B.该溶液的pH一定是10

C.该溶液的溶质不可能是NaHSO4D.该溶液的溶质可能是正盐

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【题目】下列化学用语的表述正确的是( )

A.NH4Cl的水解常数表达式:

B.NaHCO3水解的离子方程式:HCO3 + H2O H3O + + CO32

C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.H2SO3的电离方程式:H2SO32H+ + SO32

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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

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【题目】电解质溶液在生产生活中应用十分广泛。回答下列问题:

1)氯化铁可用作净水剂,其原因是(用离子方程式表示)___

2)水玻璃在工业上可作粘合剂,它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结并放出刺激性气味的气体,其原因是(用离子方程式表示)___

3)浓度均为0.1mol·L1的下列各溶液:①HCl NaOH Na2CO3 CH3COONa NH4Cl H2SO4 KCl CH3COOHpH由小到大的排列顺序为___

4)已知在0.1mol·L1NaHSO3 溶液中滴入石蕊试液变红,则0.1mol·L1NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为:___

5)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/Lmn的大小关系是m__n(填“>”“<”)。

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【题目】氨气在科研、生产中有广泛应用。

1)在三个1L的恒容密闭容器中,分别加入0.1mol N20.3mol H2发生反应N2g+3H2g2NH3gΔH10,实验cN2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

实验在前10分钟内N2平均反应速率vN2=_________________________;(写出计算过程)

与实验相比,实验、实验分别采用的实验条件可能为_______________________________

2)常温下NH4aq+H2OlNH3H2Oaq+Haq)的化学平衡常数为5.55×1010mol·L-1,则NH3H2O的电离平衡常数K=______________________(保留三位有效数字)。

3)常温下,将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释,请在右图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线______________(加必要标注)。

4)工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下,已知每还原1molNO,放出热量120kJ,请完成下列热化学方程式: NO(g) NH3(g) N2(g)______(g) ΔH2__________________

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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

1100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)___mol·L-1·s-1

2100℃时达到平衡后,改变反应温度为TN2O40.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T___100℃(填“大于”或“小于”)。

3)计算温度T时反应的平衡常数K2___(写出必要的计算过程)。

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【题目】伞形花内酯的一种制备方法如下:

下列说法不正确的是

A.均能发生水解反应

B.均能使溴水褪色

C.检验化合物中是否混有化合物,可用FeCl3溶液

D.与化合物官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5

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