【题目】有以下四种微粒14N、15N、N2、N4(结构为 ),已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A.14N2与15N2互为同位素,N4与N2互为同素异形体
B.N4属于一种新型的化合物
C.14N与15N化学性质不相同
D.1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量
【答案】D
【解析】解:A.N4与N2是同种元素形成的不同单质,不是同位素,故A错误; B.N4由N组成,是一种单质,故B错误;
C.14N与15N互为同位数,化学性质相同,故C错误;
D.1molN4气体中含有0.6molN﹣N键,可生成2molN2 , 形成2molN≡N键,则1moN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ,形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884KJ,所以反应放热,放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ,故应为放出882KJ热量,故D正确;
故选D.
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识,掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热.
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【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是( )
A. X是钠元素B. 离子半径X+>Z2-
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的非金属性最强
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【题目】实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示.根据题意完成下列填空:
(1)装置图中C仪器的名称为,向C中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸.配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号).
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 .
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是 .
如图所示试管A中的物质分为三层,产物在第层.
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在、(写出化学式).
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈橙红色,除去其中杂质的最合理的方法是(选填编号).
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称应该是 .
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是: .
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【题目】已知:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.25℃时,调节初始浓度为1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72﹣)和c(H+),获得如图所示的曲线.下列说法不正确的是( )
A.平衡时,pH越小,c(Cr2O72﹣)越大
B.A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
C.A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
D.平衡时,若溶液中c(Cr2O72﹣)=c(Cr2O42﹣),则c(H+)>2.0×10﹣7 molL﹣1
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【题目】在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42﹣=0.2mol/L,当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的浓度是( )
A.0.2 mol/L
B.0.25 mol/L
C.0.45 mol/L
D.0.225 mol/L
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【题目】如图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.(反应条件图中已省略)
(1)A,B,C,D代表的物质分别为、、、(填化学式).
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 .
(3)反应④的离子方程式为 .
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【题目】在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中,投入一块不规则的硫酸铜晶体,隔一段时间后,得到的结论是( )
A.晶体部分溶解了B.晶体的形状和质量不变
C.晶体的质量增加了,形状也发生了改变D.晶体的质量不变,形状改变了
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 钠、铁均是银白色金属,熔点高,硬度大
B. 实验室中,通常将钠保存在四氯化碳中
C. 钠在空气中燃烧产生黄色火焰
D. 高温时,铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气
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