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    稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝
     
    g；反应过程中转移
     
    mol电子．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据方程式，结合n=
    V
    Vm
    ，m=M×n进行相关计算．
    解答： 解：n（氢气）=
    3.36
    22.4
    =0.15mol，
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
     2               3
     n              0.15
    2
    n
    =
    3
    0.15
    ，n=0.1mol，m（Al）=27×0.1=2.7g；
    铝的化合价由0价升高为+3价，故反应过程中转移的电子数为：0.1×3=0.3mol，
    故答案为：2.7；0.3．
    点评：本题考查化学方程式的相关计算及氧化还原反应转移电子数的计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图是两种具有相同分子式的有机物--邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式．已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？如何从氢键的角度来解释？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用H2还原氧化铜，欲得到12.8g铜，则：
    （1）至少需要标准状况下的氢气体积多少升？
    （2）这些氢气若用电解水的方法来制取，则至少需要电解水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂双氧水H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    （1）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    ．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
    则肼与NO2完全反应的热化学方程式为
     
    ．
    （5）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2 983.2kJ?mol-1；P（s，红磷）+5/4QUOTEO2（g）=1/4QUOTEP4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为
     
    相同状况下，能量状态较低的是
     
    ；白磷的稳定性比红磷的
     
    （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应过后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
     
    ，剩余的2mL气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）有机物按系统命名法命名为
     
    ；
    （3）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     
    ，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （4）某化工厂生产的产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
    ①该产品的结构简式为
     
    ．
    ②在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，请写出这种高聚物的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷肥生产过程中得到的副产物石膏（CaSO4?2H2O）可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：

    （1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的
     
    、
     
    原料，除CaCO3、CaSO4?2H2O、NH3、H2O外，还需要
     
    等原料．
    （2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为
     
    （选填序号）
    A．足量的CO2，适量的NH3        B．足量的NH3，少量的CO2
    C．适量的CO2，足量的NH3        D．少量的NH3，足量的CO2
    （3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为
     
    （从A～H中选择）．
    A．试管    B．烧瓶   C．烧杯    D．分液漏斗    E．普通漏斗    F．蒸馏烧瓶   G．玻璃棒    H．酒精灯．
    （4）过滤I所得滤液是（NH4）2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO
     
    2-
    3
    的方法是：
     
    ．
    （5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol?L-1L的CuCl2溶液．a、b、c、d电极均为石墨，反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到b电极附近首先变红．
    （1）电源的M端为
     
    极，甲烧杯中b电极的电极反应为
     
    ．
    （2）停止电解，取出d电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下总体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或装置不能达到目的是（　　）
    A、
    稀释浓硫酸
    B、
    分液
    C、
    定容
    D、
    过滤

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