【题目】已知室温下溶度积常数:Ksp[Pb(OH)2]=2×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Ph2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加010amolL-1NaOH溶液,金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 曲线A表示的曲线
B. 当溶液时,开始沉淀,沉淀完全
C. 滴入NaOH溶液体积大于30mL时,溶液中
D. 室温下,滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大
【答案】C
【解析】
A、Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp;
B、当溶液pH=8时,c(OH-)=10-6mol/L,结合Ksp计算;
C、滴入NaOH溶液体积大于30mL时,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+)=;
D、=。
A项、Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时,Fe2+浓度较大,则曲线A表示c(Fe2+)的曲线,故A错误;
B项、当溶液pH=8时,c(OH-)=10-6mol/L,此时(Fe2+)×c2(OH-)=10-12×0.1=10-13>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀,故B错误;
C项、滴入NaOH溶液体积大于30mL时,曲线发生变化,溶液中c(Fe2+):c(Pb2+)==4:1,故C正确;
D项、=,为定值,不发生变化,故D错误。
故选C。
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【题目】用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气,并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生较高能量的O2,随即它又转变为普通O2,并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下,请回答:
(1)氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为:__。(用仪器的序号表示)
(2)实验开始前,必做的一项操作是__。
(3)仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。
(4)仪器②中试剂的主要作用是__。
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【题目】对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是( )
A. 分子式为
B. 能发生加聚反应和氧化反应
C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构
D. 分子中所有原子可能处于同一平面
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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为________,D的化学名称为________。
(2)①和③的反应类型分别为________、________。
(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气__ mol。
(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为__________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3∶1,写出其中3种的结构简式_____________________________________________。
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【题目】金属磷化物(如璘化锌)是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定:粮食中化物(以PH3计)的含量不超过0.050mg:kg-1时,粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下
(资料查阅)磷化锌易水解产生PH3;PH3沸点为-88℃,有剧毒性、强还原性、易自然。
(用量标准]如图:装置A、B、E中盛有的试剂均足量;C中装有100原粮;D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
(操作流程)安装仪器并检査气密性→PH、的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。
试回答下列问题:
(1)仪器E的名称是______;仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状,目的是______。
(2)A装置的作用是______;B装置的作用是吸收空气中的O2,防止______。
(3)下列操作中,不利于精确測定出实验结果的是______(选填序号)。
a.实验前,将C中原粮预先磨碎成粉末
b.将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
c.实验过程中,用抽气泵尽可能加快抽气速率
(4)弹化锌发生水解反应时除产生PH3外,还生成______(填化学式)。
(5)D中PH3被氧化成H3PO4,该反应的离子方程式为______。
(6)把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中,用5.0×10-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mgkg-1,该原粮质量______(填“达标”或“不达标“)。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2++SO42-=CaSO4↓
B. Cl2与热的NaOH溶液反应:Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2O
C. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑
D. NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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【题目】利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g);ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中,按不同方式投料(如下表所示),测得反应的相关数据如下:
容器 | 温度/℃ | 物质的起始物质的量/mol | 物质的平衡物质的量/mol | |||
n(CO2) | n(CH4) | n(CO) | n(H2) | n(H2) | ||
Ⅰ | T1 | 0 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.6 |
Ⅱ | T1 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | / |
Ⅲ | T2 | 1.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
Ⅳ | T2 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0 | / |
下列说法正确的是( )
A. T1>T2
B. 容器Ⅱ起始时的反应速率:v(正)>v(逆)
C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时,容器内气体总压强之比:p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) =11∶20
D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小
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【题目】工业废水中含有:锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-,常用的方法为还原沉淀法,该法的工艺流程为:
其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式____________________________________。
(2)关于第①步反应,下列说法正确的是________。
A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-,需要________ mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程):______________________________________。
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