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    12．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比=$\frac{mg}{2g/mol}$：$\frac{mg}{4g/mol}$=2：1，相同条件下其体积之比为2：1，据此进行解答．

    解答 解：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为$\frac{mg}{2g/mol}$：$\frac{mg}{4g/mol}$=2：1，则体积之比为2：1；
    A．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；
    B．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=8：2=4：1，且氦气是单原子构成的分子，不满足条件，故B错误；
    C．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比2：1，但体积之比为1：2，故C错误；
    D．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律，题目难度不大，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注意氦气的构成来解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2.7的溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）×c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=10-2.97
    B．pH=4.27的溶液中，c（K+）+c（H+）=c（OH-）+3c（C2O42-）
    C．反应HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
    D．向溶液中加KOH溶液将pH由1.30增大至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）铬铁合金是一种储氢合金，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
    ①某同学书写的铬基态原子核外电子排布式为[Ar]3d44s2，他的书写违背了洪特规中能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定．
    ②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
    （2）制备CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化，该合金的晶胞结构如图所示．
    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②己知该晶胞的摩尔质量为Wg•mol-1，密度为dg•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．己知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g•cm-3；储氢能力=储氢后氢气的密度/标准状况下氢气的密度．若忽略吸氢前后晶狍的体枳变化，则该储氢材料的储氢能力为1236．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图所示，NH3经一系列反应可以得到NH4NO3．

    （1）反应Ⅰ的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．
    （2）在实验室可用如图1所示装置收集NH3，下列叙述正确的是①②（填序号）．
    ①NH3不能用排水法收集
    ②干燥管里盛有碱石灰
    ③图中a为浸有稀H2SO4的棉花
    （3）图2为氨溶于水的喷泉实验装置图．干燥烧瓶中充满氨气，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可看到烧瓶中有红色喷泉．

    通过该实验得出氨气的性质是氨气极易溶于水、氨气溶于水后的溶液显碱性．
    （4）反应 II由NO和H2O在一定条件下反应完成，在得到NH4NO3的同时还得到物质A，A的化学式是HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O与Na2O2均可与水反应放出氧气
    B．Na2O和Na2O2中的元素的化合价均相同
    C．Na2O2与H2O反应为放热反应
    D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列比较正确的是（　　）
    A．熔沸点高低：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
    B．离子半径大小：Cl-＜Mg2+＜O2-＜F-
    C．分散质微粒直径大小：Fe（OH）3胶体＞CaCO3悬浊液＞NaCl溶液
    D．酸性强弱：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对乙酰氨基酚（俗称扑热息痛）具有很强的解热镇痛作用，其结构如图所示，
    下列有关对乙酰氨基酚说法错误的是（　　）
    A．1mol该物质最多消耗2molNaOHB．该物质的分子式为C8H8NO2
    C．该物质能发生取代反应和加成反应D．该物质苯环上的一溴代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    C．将氯化亚铁酸性溶液和H2O2混合：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
    【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
    （1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
    a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应
    b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应
    c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3中
    【提出假设】
    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
    假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
    【设计实验方案，验证假设】
    （2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲同学观察到的实验现象为：溶液的紫红色褪去，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
    （3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法）．
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
        测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH
    配制相同pH的稀硝酸 溶液，并将适量此溶液加入有银镜的试管内．    		若银镜消失，假设2成立．
    若银镜不消失，假设2不成立．
    [思考与交流]
    （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag．

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