Question

11．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）

• A． 通常情况下，NO比N₂稳定
• B． 通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接反应生成NO
• C． 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量
• D． 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）反应放出的能量为179.3 kJ

Answer 1

分析 A．键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定；
B．氮气和氧气在放电条件才能反应；
C．反应热=反应物总键能-生成物总键能，据此计算反应热，就能量守恒判断；
D．结合C中计算的反应热进行解答．

解答 解：A．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故A错误；
B．通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故B错误；
C．反应N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+497.3kJ/mol-2×632kJ/mol=+179.3kJ/mol，反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；
D．由C中计算可知，1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反应吸收的能量为179.3kJ，故D错误，
故选C．

点评 本题考查反应热的有关计算，注意理解反应热与物质能量、键能的关系，题目难度中等．