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    1．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（　　）
    A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
    B．能发生加成反应，不能发生取代反应
    C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
    D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

    分析 由结构可知分子式，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，-COOH与乙醇发生酯化反应生成有机产物的分子式为C8H16O4，故A错误；
    B．不能发生加成反应，故B错误；
    C．含-CH2OH，在铜的催化下与氧气反应的产物为含-CHO，可以发生银镜反应，故C正确；
    D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol×22.4L/mol=33.6L H2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意羧酸不能发生加成反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2OB．图中V2为100
    C．沉淀的质量m为1.56 gD．原合金质量为0.92 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
    （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．脱水性．
    （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．吸水性．
    （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生．酸性．
    （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生．强氧化性和酸性．
    （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体．难挥发性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求填空：
    （1）羟基的电子式；
    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH3）4；
    （3）合成高聚物     其单体的键线式；
    （4）的名称（系统命名法）3，3，4-三甲基已烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
    （1）浓硫酸与铜片反应的方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应过程中，甲中的现象是产生无色气泡，铜片表面变黑，逐渐溶解；试管底部出现白色固体．
    （3）下列说法中，不正确的是AC．
    A．该反应中浓硫酸表现酸性、氧化性、吸水性
    B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
    C．含0.02mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到224mL的SO2（标准状况）
    D．反应一段时间后，将水缓慢倒入试管甲中，溶液显蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温、同压下，体积相同的甲醛（CH2O）和一氧化氮（NO）两种气体．下列有关两气体的说法中不正确的是（　　）
    A．所含分子数相等B．分子间的平均距离相等
    C．分子中的电子总数相等D．氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同
    B．只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键
    C．D2O和T2O是同一物质
    D．氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①H2C═CH2+Br2$→_{△}^{Cu或Ag}$ BrH2C-CH2Br
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH3CHO+2H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O
    ④
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康
    （1）天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水，家庭可以用肥皂水检验水的硬度，因为高级脂肪酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．经查阅资料可知，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．lmgMgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．现有某一品牌的山泉水中c（Ca2+）=1.2×l0-3 mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4mol/L那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．电渗析法淡化海水的示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是溶液变红，有无色气体放出，淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．

    （4）海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品，其中利用海水制得的食盐可制取纯碱，其简要流程如图2所示：
    ①完成操作1所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    ②滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
    方法一、通入氨气，冷却、加食盐，过滤；
    方法二、不通氨气，冷却、加食盐，过滤．
    对两种方法的评价正确的是ad（填序号）
    a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
    c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
    ③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3，滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

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