Question

1．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出CH₃COOH 和NaOH溶液反应的离子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（3）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）下列说法正确的是bc（填字母）．
a．CH₃COOH和 NaOH均属于弱电解质
b．CH₃COOH和 NaOH均能抑制水的电离
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，不能完全电离；
（2）醋酸是弱酸，酸性离子方程式时不拆；
（3）在醋酸钠溶液中，醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性；
（4）a．弱酸、弱碱、水属于弱电解质，强酸强碱，大部分盐等属于强电解质；
b．酸和碱均能抑制水的电离；
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全电离，0.10mol/L的CH₃COOH溶液pH＞1，故答案为：＞；
（2）醋酸是弱酸，酸性离子方程式时不拆，所以CH₃COOH 和NaOH溶液反应的离子方程式为CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（3）两溶液等体积混合后所得溶液为醋酸钠溶液，在醋酸钠溶液中，醋酸钠根离子水解导致溶液显示碱性，即CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）a．醋酸属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，故a错误；
b．酸和碱均能抑制水的电离，故b正确；
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液混合后醋酸剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度存在关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正确．
故选bc．

点评 本题涉及弱电解质的电离、离子方程式书写、盐的水解以及溶液中离子浓度的大小关系比较等知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．