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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是

    A. KClO3在反应中失去电子 B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. KClO3是还原剂

    【答案】C

    【解析】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；C．H2C2O4为还原剂，C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；D．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故D错误；故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取铝土矿(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

    A. 加入过量NaOH溶液:Na+、A1O2-、OH-、SO42-

    B. 加入过量氨水:NH4+、A13+、OH-、SO42-

    C. 通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-

    D. 加入过量NaClO溶液:Fe2+、Na+、C1O-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M、R的原子序数依次增大。Y、R同主族且均为植物生长所必需的营养元素，X的某种单质能导电，X、Y、Z的化合物存在如下反应：2XZ + 2YZ=Y2 + 2XZ2, M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径：R>M>X>Y>Z B. 元素的非金属性X<Y<Z

    C. 工业上通过电解M的氯化物来制取M单质 D. RCl3水解会生成两种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)]42+。
    回答下列问题：
    （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。
    （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
    （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
    ①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水
    （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
    试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作完全正确的是(　　)

    编号

    实验

    操作

    A

    钠与水反应

    用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

    B

    配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL

    准确称取氯化钾固体，放入1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    C

    排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

    将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

    D

    取出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是(　　)
    A.常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1
    B.100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J
    C.配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高
    D.中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，填空回答问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的(填序号)。
    A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)C．量筒(10 mL) D．锥形瓶
    E．铁架台 F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸I．胶头滴管 J．漏斗
    （2）不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。
    （3）选何种指示剂，说明理由？
    （4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏(填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

    阳离子

    Ag＋

    Ba2＋

    Al3＋

    阴离子

    OH－

    Cl－

    SO42-

    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
    a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
    b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
    c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
    d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
    e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出化合物的化学式：A ， C ， D ， E。
    （2）A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验过程的评价，正确的是(　　)

    A. 向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，该溶液一定是碱的溶液。

    B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－。

    C. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性。

    D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－。

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