练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列试剂中，可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
    A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4
    C

    试题分析：FeCl2溶液遇到KSCN没变化， FeCl3溶液遇到KSCN变红色，故选C。
    点评：本题考查的是亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）的区别，利用铁离子（Fe3+）遇到KSCN变红色的特征反应及现象进行鉴别。考查的内容源自于课本。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。
    （1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是          ；实验室在配制FeSO4溶液时常加入     以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化             。
    （2）测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a. 称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中
    c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL
    根据以上步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是          。
    ②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为          。
    II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。
    （3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因          。
    （4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是          。
    ②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为          。
    ③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为          （用离子方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为
    A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
    A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．1 ：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可选用的试剂是
    A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．铁粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中NO3- 的物质的量为
    A．a/2 molB．2a molC．0.100 a molD．(a + 0.100) mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式          ，D的化学式            。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式                          。
    (3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是          ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中加入铁粉，不能发生化学反应的是
    A． NaHCO3B．FeCl3C．CuSO4D．NaHSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是重要的金属材料．
    (1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，化学方程式为                      ，该反应中氧化剂为________           ．
    (2)在100 mL 18 mol·L－1浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4＜________mol.
    (3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：
    X________________，Y____________，Z____________；
    第⑥步反应的离子方程式为___________________________      

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案