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    【题目】含离子键的物质是

    A.HClB.Na2OC.COD.N2

    【答案】B

    【解析】

    A. HCl是由氢原子与氯原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故A错误；

    B. Na2O是由Na+和O2-以离子键相结合形成的化合物，含有离子键，故B正确；

    C. CO是由碳原子和氧原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故C错误；

    D. N2是由氮原子以共价键相结合形成的单质，不含离子键，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是

    A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

    B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性

    C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性

    D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

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    【题目】下列实验操作正确的是（ ）

    A.用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO

    B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl

    C.用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水

    D.为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌

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    【题目】电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，铅蓄电池放电时发生下列变化：

    负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4

    正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

    使用该电池时，若外电路上转移电子0.05 mol，则消耗H2SO4的物质的( 　)

    A. 0.025 mol B. 0.05 mol

    C. 0.1 mol D. 0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

    B. 与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

    C. x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

    D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动

    B. 在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-

    C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

    D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

    （1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

    ①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

    ②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。

    ③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是__________、铝热反应。

    （2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________、___________________________。

    （3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

    ①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为______________，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

    ②转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：_____，若处理含1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

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    【题目】可用来鉴别乙醛溶液和乙酸溶液的试剂是

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    A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

    C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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