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    18．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c（OH-）增大，应采取的措施是（　　）
    A．加入醋酸钠固体B．加入盐酸C．加入蒸馏水D．升高温度

    分析 CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且溶液中c（OH-）增大，则不能增大CH3COO-、H+的浓度，且电离为吸热反应，以此来解答．

    解答 解：A．加入醋酸钠固体，CH3COO-的浓度增大，平衡向左移动，故A不选；
    B．加入盐酸，H+的浓度增大，平衡向左移动，故B不选；
    C．加入蒸馏水，促进电离，平衡右移且溶液中c（H+）减小，由Kw不变可知c（OH-）增大，故C选；
    D．电离为吸热反应，则升高温度，平衡右移且溶液中c（H+）增大，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握影响电离平衡的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加水与升高温度均促进弱电解质的电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列盐中，不能水解的是（　　）
    A．K2SO4B．AlCl3C．K2SD．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验仪器、药品：
    实验桌上备有大、小两个烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是环形玻璃棒搅拌、量筒；
    （2）实验原理：
    该小组用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在组装好的装置中进行中和反应，并通过 测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
    （3）实验数据如下：
    实验编号实验用品溶液温度中和热
     t2-t1△H
    ① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.3℃       
    ？
    ② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1盐酸 3.5℃
    已知：中和热计算公式为△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{总}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
    ①表中t1为氢氧化钠溶液和盐酸的初始温度的平均值，则t2的意义是
    反应后的最高温度．
    ②根据公式，计算实验结果后写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
    ③实验过程中始终保持V1（氢氧化钠溶液）+V2（盐酸）=100mL．测量并记录溶液温度如图所示．
    分析该图象得出如下两点结论：
    酸碱中和反应为放热反应；做该实验时环境温度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
    （4）相关误差分析
    a．中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是C（填选项字母）．
    A．由于大小烧杯间空隙过大，填充了很多的泡沫塑料
    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    b．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某人设计淀粉利用方案如下图1所示：

    其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D为乙酸乙酯．请回答以下问题：
    （1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，C中含有官能团名称羧基；
    （2）A→CH3CH2OH反应类型加成反应；C→D反应类型酯化反应
    检验CH3CHO的试剂可以是银氨溶液或氢氧化铜悬浊液，现象为银镜或砖红色沉淀
    （3）写出下列转化的化学方程式
    ①A→CH3CH2OH：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5OH，
    ②CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯图2，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置（如图2）：
    若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．在试管②中加入5mL X试剂为Na2CO3（化学式）．反应结束后能观察到试管②中的现象是液体分为两层（有水果味）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
    （1）a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    （2）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式是2H++2e-=H2↑；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
    （3）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻6.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质性质的比较正确的是
    ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
    ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
    ③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
    ⑤还原性：S2-＞Se2-
    ⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
    ⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）
    A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
    ①  
        ②③   
    ④ ⑤   ⑥
    请按要求回答下列问题：
    （1）元素②在周期表中的位置为第二周期第IVA族
    （2）④、⑤两种元素相比较，金属性强的是Na（填元素符号）；
    （3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
    （4）元素④和元素⑥形成的化合物的电子式为．
    （5）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式HCl+NH3═NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应③中反应物的原子利用率为100%．

    已知：
    （1）
    （2）
    （3）
    请回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团名称是醛基、羧基．③的反应类型为加成反应
    （2）反应①的化学方程式是．反应④的化学方程式是．
    （3）E的结构简式是．F的结构简式是．
    （4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有5种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．
    ①苯环上的一取代物只有2种；
    ②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
    B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现

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