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    （10分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。
    某校化学研究性学习小组对此进行研究。
    按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是               
                                                                      。
    （2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                                            
    （3）D中浑浊消失的离子方程式为                                                   
    （10分）（1）3或4  4或3（1分）  1  2（1分） 防倒吸（2分）
    （2）C中品红溶液褪色（2分） 浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2(2分)
    （3）(2分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
    A．一定有 CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．无法肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                   。
    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是                    。
    （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是                                     。
    （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液  e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰  h.五氧化二磷i.无水氧化钙
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
    B中               ，D中               。
    实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是                                        。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
    （5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
    选项
    		实验现象
    		解释
    A
    		BaCl2溶液变浑浊
    		SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
    B
    		Na2S溶液变浑浊
    		SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
    C
    		KMnO4溶液褪色
    		SO2具有还原性
    D
    		品红溶液褪色
    		SO2具有漂白性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是
    A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养
    B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
    C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2
    D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（   ）
    A．白色沉淀为BaSO4B．反应后溶液的pH减小
    C．此实验表明SO2有漂白性D．此实验中Fe3+表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
    A．n =" 2"B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
    C．SCln在固态时为分子晶体D．SCln溶于水能电离出Cl--

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
    (已知S03的熔点是沸点是）

    (1)装置中甲管的作用是__________________。
    (2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27?2图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
    I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________

    (3)  为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
    (4)  有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
    ①原因：______②原因：______ ③原因：______
    (5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________
    (6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在标准状况下，将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05  g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)

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