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    下列说法正确的是

    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

    D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

     

    A

    【解析】

    试题分析：铜、铁、电解质构成原电池，铁做负极，镀铜铁制品镀层受损后，铁更容易生锈，故A正确，B错误；铅蓄电池放电时的负极、充电时的阳极发生氧化反应，故C错误；碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D项错误。

    考点：本题考查金属腐蚀。

     

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    下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）

    A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

    B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

    C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜

    D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

     

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    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

    A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11

    C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

    A．4 mo1SO2和2mol O2

    B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

    C．4mol SO2．和4 mo1 O2

    D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定

    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

    C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

    D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因： 。

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅲ： ；

    原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ： 。

    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量 固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量 固体，观察反应速率是否变化。

    通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积相同，浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为

    A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

    A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1

    B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1

    C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1

    D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

     

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    已知下列各组反应的反应物及温度，则反应开始时，放出H2的速率最快的是（表中的物质均为反应物）

    编号

    金属（大小、形状相同的粉末）物质的量

    酸的浓度及体积

    反应温度/℃

    A

    Mg 0.1 mol

    3 mol/L的硝酸10 mL

    60

    B

    Mg 0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    30

    C

    Fe 0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    60

    D

    Mg 0.1 mol

    3 mol/L的盐酸10 mL

    60

     

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